(3),(5),(6)は、なんで2とか4とか着くんですか？

(3),(5),(6)は、なんで2とか4とか着くんですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2020/12/05 21:53

まず、化学式の書き方を教科書等で復習すること。

H2SO4　→　2H+　+　(SO4)2-　　①
硫酸は2価の酸である事が、H2SO4　を観ると判る。
Hの後ろの小文字の　”2”　は、硫酸には水素原子Hが　2つ　含まれていることを示している。
同様に、SO4　とあるので、酸素原子Oが4つ含まれていることも示している。
硫酸イオン(SO4)2-　の　”2-”　は、硫酸イオン自体が2価の陰イオンになることを示している。

硫酸は強酸であるので、その電離を、中高では①式のように教えている。
酸塩基の電離の現象は、本当はもう少し難しく、大学の化学系に進学しないとその知識を会得できない。


(5)も同様、カルシウム原子Caが2価の陽イオンになるから、これも中高ではそのまま飲み込むしかない。
アルカリ土類金属のカルシウムが何故2価の陽イオンになるのか、水酸化物イオンOH-が2つ付くのかは、突き詰めていくと量子力学の知識も必要となって来る。


(6)　アンモニアNH3　が　水H2O　に溶けることで、アンモニウムイオンNH4+　と　水酸化物イオンOH-　になる。
NH3　+　H2O　→　NH4+　+　OH-　③
H2O　→　H+　+　OH-　➁
アンモニアNH3が持っている非共有電子対が、電離している水(➁式)のH+を捕獲して配位結合という共有結合の一種を作るから③のような式となる。
電子軌道がどうのこうのと先生が解説することもあるが、これも中高の化学では飲み込んで覚えなければならない。

この回答へのお礼

わざわざ細かく教えて下さりありがとうございます。
覚えこみますね！

お礼日時：2020/12/05 22:07

No.2 回答者： enpitsu_15 回答日時： 2020/12/05 22:04

（３）水素イオン（H+）が二個あるからです

（５）水酸化物イオン（OH-）が二個あるからです
（６）NH3は水から水素イオン（H+）を受け取りNH4+を示す塩基です。
Nがひとつ Hが３つ のところに
Hと一価の正電荷（＋）がきたら
Nがひとつ Hが４つ。全体としては一価の正電荷を示しますよね？
そういうことです。