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pHjumpとは何なのでしょうか?教科書や資料集を引っ張り出してみましたがどれにも載っていません。インターネットで調べてみても載っていないみたいだし…。分かる方、教えてください。

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A 回答 (3件)

分析化学ですね?持っている教科書に載っていましたので、書いておきますね。


やはり中和滴定の範囲の言葉でした。
HClによる塩基(NaOHおよびNH3)の滴定では、滴定曲線を描いたときに、当量点で高pHから低pHへのpHジャンプが見られる。
とのこと。pHが大きく変わることを言うようですね。

丸善から出版されている「基礎化学コース 分析化学I」を参考にしました。
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この回答へのお礼

 ありがとうございました。

お礼日時:2005/03/03 20:22

>>pHjumpとは何なのでしょうか?


化学でン十年飯を食べていますが(その前の院生・学生時代9年も含め)生まれて初めて聞きました。
#1様のように考える化学屋がたくさんいると思いますが、もしかして遺伝子工学でプラスミドを導入するための新しい方法かなんかでしょうか。
どこで聞かれたか教えて頂けますか。少しはまともな答えが出来るかもしれません。
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この回答へのお礼

 大学の定期試験の問題で、この言葉を説明せよ的な問題で出ました。ちなみに科目は分析化学です。中和滴定のところも範囲だったので別の方が言っているように滴定時のイオン濃度変化のことかもしれません。自分でももう一度調べてみたいと思います。何か分かったらまた教えていただけるとありがたいです。

お礼日時:2005/03/03 16:04

こちらも外出先なのできいちんとした資料が無いのですが、pHジャンプというのは、中和滴定などで使われる言葉ではないでしょうか?


滴定の結果をグラフにしたとき、中和付近になるとpHが劇的に変化する現象を、pHジャンプと言ったように思います。調べてみてください
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この回答へのお礼

 ありがとうございます。今度は中和滴定らへんでもう一度調べてみたいと思います。

お礼日時:2005/03/03 16:06

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QpHジャンプについて教えてください

「pHジャンプ」ってそもそもどのような現象を指すのですか?
急激にpHが上がることなのか、滴定したときにグラフに生じるブレのことなのか...
そしてpHジャンプはなぜ起こるのかを教えてください。

Aベストアンサー

pHジャンプは中和点付近で急にpHが大きく変化することをいいます。なぜ起こるかというと、例として強酸(HCl 0.1mol/L 10mL)を強塩基(NaOH 0.1mol/L)で中和することを考えてください。

中和滴定では、1滴ずつ落としながら指示薬の変化を見て判断しますよね。今、1滴が0.1mLだとしましょう。最初HClだけであれば[H+]=0.1=1.0×10(-1)mol/Lつまり、pH=1となります。そこに、NaOHが3滴入ると少しだけ中和して
[H+]=(H+の物質量-OH-の物質量)÷体積で求まるので、
[H+]=(0.1×10/1000-0.1×0.3/1000)÷10.3/1000=0.094mo/LとなりpHは1.03となります。H+の物質量に比べてOH-の物質量は3/100ですし、体積もほとんど増えないため[H+]は入れる前の0.1mol/Lと大して変わりません。

しかし、中和点ギリギリまでOH-を加えていくとpHは徐々に上がり始め、今ここまでにおよそ9.8mLのNaOHを加え終わり、pHは3まであがったとします。つまり、[H+]=0.001mol/Lまで減っています。ここに同じように3滴たらすと
[H+]=(0.001×19.8/1000-0.1×0.3/1000)÷21.1/1000=-0.00048mol/Lとなり、pHは10.7となります。少なくてもH+よりOH-の方が多くなるので、pHは7以上になりますよね。たった、3滴=0.3mLでです。このため、横軸を10mL単位や5mL単位でとると0.3mLでpHは3から11に跳ね上がるように見えるのです。

pHジャンプは中和点付近で急にpHが大きく変化することをいいます。なぜ起こるかというと、例として強酸(HCl 0.1mol/L 10mL)を強塩基(NaOH 0.1mol/L)で中和することを考えてください。

中和滴定では、1滴ずつ落としながら指示薬の変化を見て判断しますよね。今、1滴が0.1mLだとしましょう。最初HClだけであれば[H+]=0.1=1.0×10(-1)mol/Lつまり、pH=1となります。そこに、NaOHが3滴入ると少しだけ中和して
[H+]=(H+の物質量-OH-の物質量)÷体積で求まるので、
[H+]=(0.1×10/1000-0.1×0.3/1000)÷10....続きを読む


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