イオン化エネルギー 化学基礎 質問

リチウムとナトリウムでは、なぜナトリウムのが陽イオンになりやすいのですか？

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2023/06/03 14:52

リチウムは原子番号3なので、3個の電子を持っています。

そのうち「2個」が内側の軌道を、１個が内側から2番目の軌道にあります。

ナトリウムは原子番号11なので、11個の電子を持っています。
そのうち「2個」が内側の軌道を、8個が内側から2番目の軌道に、そして１個が内側から3番目の軌道にあります。

このように、ナトリウムの「一番外側の電子」の方が、リチウムの「一番外側の電子」よりも「より外側」にあります。
「プラス」の電荷をもった原子核と、「マイナス」の電荷をもった電子は、「静電力」で結びついているので、外側の軌道ほど距離が長い分静電力が弱くなります。
従って、リチウムよりもナトリウムの方が「一番外側の電子を持ち去りやすい」（取り去るのに必要なエネルギーが小さい）ことになり、陽イオンになりやすいのです。

（注：これは分かりやすく単純化した説明なので、これですべてが説明できるわけではありませんが、「だいたいこんな感じ」と考えてください）

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2023/06/03 00:30

そもそも、あなたはどういう根拠で、「ナトリウムのが陽イオンになりやすい」と考えるのですか？

イオン化エネルギーの値からそう考えるのであれば、そのイオン化エネルギーの値からそうれがわかるという説明になりますし、電気陰性度からそう考えたのであれば、電気陰性度からそれがわかるという説明になりますけど。