No.1ベストアンサー
- 回答日時:
体積比が1:0だったら3倍、0:1だったら4倍の二酸化炭素が生成されます。
混合ガス全体の体積を1として、そのうちのプロパンの体積をx、ブタンの体積をyとします。このことからx+y=1が成り立ちます。
次に、混合ガスの3.2倍の二酸化炭素が生成されたこと、プロパンとブタンのそれぞれ3倍、4倍の体積の二酸化炭素が生成されることから
3x+4y=3.2が成り立ちます。
連立方程式を解いて、x=0.8 y=0.2
なので体積比は4:1になります。
No.2
- 回答日時:
プロパン C3H8 が燃焼すれば
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
つまり、生成する CO2 の mol数は C3H8 の3倍。
つまり、同温・同圧なら生成する CO2 の体積は C3H8 の3倍。
ブタン C4H10 が燃焼すれば
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
つまり、生成する CO2 の mol数は C4H10 の4倍。
つまり、同温・同圧なら生成する CO2 の体積は C4H10 の4倍。
ですから、LPガスの体積が
プロパン:P、ブタン:B
であるとすれば、LPガスが完全に燃焼したときのCO2の体積は
3P + 4B
になります。
つまり
3P + 4B = 3.2(P + B)
これを解けば
0.2P = 0.8B
→ P = 4B
よって
P : B = 4B : B = 4 : 1
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