化学 (5) 18×(180/90－1)=18 乳酸 n mol 当たり水 n－1 mol を失う

化学

(5)
18×(180/90－1)=18
　乳酸 n mol 当たり水 n－1 mol を失う
→乳酸は180/90(=2mol)ある
→てことは水2－1(=1mol)ってことか！
→答え18×1=18g
と考えてしまったのですがどのように考えたところが間違ってたのかが分からないです。
なぜ青ペンで囲った部分を考えなければいけなかったのですか？助けて頂けるとほんとにありがたいです。
マジでお願いします。教えて下さいT^T

No.2 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/12/10 18:28

No.1 です。

あなたの間違いは、「平均分子量が 1.44 * 10^4 のＢが得られた」ことを無視していることに起因します。


＞→乳酸は180/90(=2mol)ある

2 mol の乳酸からは「平均分子量が 1.44 * 10^4 のＢ」は得られません。

まず、「平均分子量が 1.44 * 10^4 のＢ」を得るために必要な「乳酸の mol 数：n」を求める。

その n [mol] に対する「失われた（生成した）水の mol 数：n - 1」を求める。

あとは、それを比例計算して
　n : (n - 1) = 2 : (水の mol 数)
を求めて、その「水の mol 数」に相当する「水の質量」を求める。

この回答へのお礼

返信遅くなってすいません、
なるほど！！分かりました！
丁寧にありがとうございます！！

お礼日時：2023/12/11 16:59

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2023/12/10 14:08

(2) の反応式より分かることは、

　n [mol] の乳酸から、1 [mol] の B と (n - 1) [mol] の水が生成する・・・①
ということ。

乳酸の分子量は
　12 * 3 + 1 * 6 + 16 * 3 = 90
つまり mol 質量は 90 g/mol であり、
Ｂの平均分子量が 1.44 * 10^4
つまり mol 質量は 1.44 * 10^4 g/mol であることから、
上記の反応は

「90n [g] の乳酸から、1.44 * 10^4 [g] の B と 18 * (n - 1) [g] の水が生成する」

ということと等価です。

従って、質量保存の式は
　90n = 1.44 * 10^4 + 18(n - 1)
これを整理したのが
　72n = 1.44 * 10^4 - 18
です。これより
　n = 200 - 1/4 = 199.75 ≒ 200
が得られます。

これを①の反応に置きかえれば
「200 [mol] の乳酸から、1 [mol] の B と 199 [mol] の水が生成する」
ということ。

これをさらに「180 g = 2 mol」の乳酸からスタートすればよい。
水が「失われる」という表現がちょっと引っかかるけど、「もともと乳酸に含まれていたものが外に出る」という意味で使っているのかな。