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A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
単純に全量が分解すれば
2KClO3 → 2KCl + 3O2 ①
塩素酸カリウムの分子量は
KClO3 = 39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5
ですから、モル質量は
122.5 g/mol
になります。
1.55 g の塩素酸カリウムは
1.55 [g] / 122.5 [g/mol] ≒ 0.01265 [mol]
です。
①式から、酸素ガスは塩素酸カリウムの mol 数の 3/2 倍の mol 数になるので
0.01265 [mol] × (3/2) ≒ 0.0190 [mol] ②
酸素ガス O2 のモル質量は 32 g/mol ですから、②の mol 数の酸素の質量は
32 [g/mol] × 0.0190 [mol] = 0.608 ≒ 0.61 [g]
体積であれば、標準状態で 1 mol の体積は 22.4 L なので(酸素ガスもほぼ理想気体とみなせる)、②の mol 数の酸素の体積は
22.4 [L/mol] × 0.0190 [mol] = 0.4256 ≒ 0.43 [L]
No.3
- 回答日時:
塩素酸カリウムの分解反応式は次の通りです:
2KClO3→2KCl+3O2
反応式からわかるように、1モルの塩素酸カリウムが分解すると3モルの酸素が発生します。
まず、1.55gの塩素酸カリウムのモル数を計算します:
モル数=分子量(KClO₃)質量(g)
塩素酸カリウムの分子量は約122.55 g/molです。
モル数=122.55g/mol1.55g≈0.0126mol
1モルの塩素酸カリウムが分解すると3モルの酸素が発生するので、酸素のモル数は:
酸素のモル数=3×0.0126mol=0.0378mol
酸素の質量を求めます:
酸素の質量(g)=酸素のモル数×分子量(O₂)
酸素の分子量は約32 g/molです。
酸素の質量(g)=0.0378mol×32g/mol≈1.21g
したがって、1.55gの塩素酸カリウムが熱分解したときに約1.21gの酸素が発生します。
No.2
- 回答日時:
化学式を見ると
塩素酸カリウム2モルからは
O₂が3モルが発生する事がわかる
本問題での塩素酸カリウムのモル数をn
塩素酸カリウムの分子量をМとすると
1:n=М:1.55
より
n=1.55/М
これらを用いて、発生するO₂のモル数を求める
O₂の分子量を使って、今求めたモル数のO₂は何グラムになるか計算すれば答えです
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