

No.3ベストアンサー
- 回答日時:
No.1のご回答のとおりということになりますが、電子式で書けば下記のようになります。
-:C:::N:
たとえばHCN(H:C:::N:)からH+がとれたときにCN-が生じることになりますが、H-C結合が切れる時にその結合に使われていた電子対はCの方に残ります。
そのために上記の電子式になり、Hが正電荷を持つことになるために、CNの側に負電荷が残るということです。
Cは本来4個の価電子を持っていますが、CN-においては、Nとの共有結合に3個を使っており、それに加えて結合に使わない電子2個を有しているために、計算上5個の電子を有することになります。したがって、本来の電子数との差(4-5=-1)が炭素上の電荷として残ります。
No.2
- 回答日時:
イソシアニド(CN-または-NC)のことでよろしいでしょうか?
でしたら、
+ - ・・
-N≡C: ⇔ -N=C:
という共鳴を考えるものだったと思います。
(右側の極限式の電子状態は、p軌道1個が空になっている形、
左側の極限式はその空軌道で窒素の孤立電子対を共有した形)
No.1
- 回答日時:
高校レベルで良いのでしょうか。
HCNはHとCの間が一重結合、CとNの間が三重結合です。Nには孤立電子対が一つあります。この孤立電子対はNH3の時に存在するものと同じです。
CN-はHCNから生じたイオンです。HとCの間にあった共有電子対がCの方に残っている形です。
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