CN

CN－は三重結合だとかいてありましたが残りのCの価電子一個とNの価電子二個はどういう状態なのでしょうか？？？？
唐突な質問ですいません・・・・

No.3 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2006/08/12 11:35

No.1のご回答のとおりということになりますが、電子式で書けば下記のようになります。

-：Ｃ：：：Ｎ：
たとえばHCN（Ｈ：Ｃ：：：Ｎ：）からH+がとれたときにCN-が生じることになりますが、H-C結合が切れる時にその結合に使われていた電子対はCの方に残ります。
そのために上記の電子式になり、Hが正電荷を持つことになるために、CNの側に負電荷が残るということです。

Cは本来４個の価電子を持っていますが、CN-においては、Nとの共有結合に３個を使っており、それに加えて結合に使わない電子２個を有しているために、計算上５個の電子を有することになります。したがって、本来の電子数との差（4-5=-1)が炭素上の電荷として残ります。

No.2 回答者： DexMachina 回答日時： 2006/08/12 10:46

イソシアニド(CN-または-NC)のことでよろしいでしょうか?

でしたら、

　　 +　　-　　　　　　・・
　－Ｎ≡Ｃ：　⇔　－Ｎ＝Ｃ：

という共鳴を考えるものだったと思います。
(右側の極限式の電子状態は、p軌道1個が空になっている形、
　左側の極限式はその空軌道で窒素の孤立電子対を共有した形)

No.1 回答者： ht1914 回答日時： 2006/08/12 07:32

高校レベルで良いのでしょうか。

ＨＣＮはＨとＣの間が一重結合、ＣとＮの間が三重結合です。Ｎには孤立電子対が一つあります。この孤立電子対はＮＨ３の時に存在するものと同じです。
ＣＮ－はＨＣＮから生じたイオンです。ＨとＣの間にあった共有電子対がＣの方に残っている形です。