No.2ベストアンサー
- 回答日時:
「イオン化傾向の実験」というものがどのような実験かよくわからないのですが?
もし、よくありがちなボルタ電池のような実験(2種類の金属を同じ電解質溶液に入れて電位差を測る)だとしたら、「誤差」というよりも、実験自体があまり良くありません。
標準電極電位は、金属と溶液が平衡状態にあるときに、電流0の状態で予想される電位です。
したがって、ボルタ型の実験で標準電極電位から予想される「イオン化傾向」が正確に現れるとは限らず、標準電極電位を用いるのはほとんど無意味です。
金属表面の状態によっても電位差が変化します。
ダニエル電池型の実験(2種類の金属を対応する2種類の電解質溶液に入れ、塩橋でつないで電位差を測る)なら意味はありますが、この場合も溶液の濃度、温度などによって電位差は変化します。
No.3
- 回答日時:
#2のお答えにありますように、「誤差」と呼ぶのは適切でありません。
金属の標準電極電位はもっぱら「熱力学的」に「計算」して出した値です。
理科年表にはそのことがはっきり「注記」してあります。
電気化学的には標準電極電位の正確な値は多くの場合「測れません」。
全く違う値が観測されるはずです。
先生は怒るでしょう。
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