水に溶けるとは？？その概念

水に溶けるとはについて質問です。
以前ネットの回答で、
(1)「どういうものが溶けるのかというと、非常に一般化して言えば、イオン同士の引力の弱いものです。イオン間の引力が強いと水によって溶媒和されずらく溶けづらいです。」
というものを見ました。
また本では
(2)「一般にHよりイオン化傾向が小さい金属は、酸化力のある酸でないと溶かせない。」
というものを見ました。
そこで疑問がわきました。

酸化力のあるとして、F-を考えてみました。これは酸化力があるからAgなどを溶かせるということに(2)からなります。
しかし、F-は電気陰性度が非常に大きいので、強く結合し、水によって溶媒和されずらくなってしまうのでは？　(1)と矛盾しているような？という考えがわきました。

前置きが長かったですが、水に溶けるという現象についての概念的なご教授をお願い致します。
他の方の同じような質問への回答を読んでも、「酸化力があるから」、「イオン化傾向が大きいから」というようなものが多く、私にとってイメージが掴みづらかったので、それらのことを概念的にご教授してくださると非常に助かります。
（またAｇは例外的に溶媒和されやすい等の例外については、随時自分で覚えていきたいと思い、今回は一般的な概念についての説明をしてぐださると嬉しいです。）
私は恥ずかしながら大学３年ですので、多少専門的な言葉が入っていても大丈夫だとは思います。が、なにしろ上記の事をいまさらになって疑問に思い、わからないほどでありますのでどうかわかりやすくご教授願います。

　
長くなりましたが、よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： NiPdPt 回答日時： 2011/04/26 13:59

(1)は溶解度に関する話で、(2)は反応が起こるかどうかという話です。

つまり、(1)では化学反応は起こっていないと考えるのに対して、(2)では金属の単体が酸と反応し、その結果として塩になる（あるいはイオンになる）かどうかという話であり、同じ次元で比較すべき問題ではありません。

この回答へのお礼

なるほど。前よりも少しわかった気がします。
一番早く簡潔に回答して頂きありがとうございます。

お礼日時：2011/05/07 12:43

No.3 回答者： windwald 回答日時： 2011/04/26 21:31

ふつう水に溶けるというのは、(1)の回答にあるようなもので、

溶媒の水分子の中に溶質粒子が均一に散らばることを言います。

回答例(2)は、酸に対する溶解性で、これは化学反応を起こして水溶性の物質になるかどうかの問題で、
(1)と(2)の内容は全く異なった現象について述べたものです。

さらにF^-には酸化力はありません。

No.2 回答者： hotmail55 回答日時： 2011/04/26 15:23

もうすでにそういう話から40年ほども遠ざかっているので、間違っているかもしれませんが、以前、多少は勉強したので、説明を試みてみますね。

１．化学反応とは、有機化学反応を除いて、イオン化傾向の違いによって、イオン化物が互いにより安定化した状態を作るために起こるもの。

２．水に溶けるとは水分子が極性（電気的な偏り、つまり、酸素原子を頂点に持つ二等辺三角形で、酸素原子がマイナス、水素原子がプラスの電気を帯びる）を持ち、それらの極性のかたよりによって、同様に電気的な偏りを持つものとまじりあう現象のこと。

２．塩が水に溶けるという場合と、砂糖が水に溶けるというのは違う。

３．塩化ナトリウムが溶けるのはナトリウムイオンと塩素イオンに分かれ、それぞれが水分子にまじりあいます。ナトリウムイオンはプラス電気をを持つので、水分子のマイナス電気を持つ酸素原子の部分がナトリウムイオンの周りに取り囲むようにくっついていきます。塩素イオンはその反対で、水分子のプラス電気を持つ水素原子側が塩素イオンの周りを囲む形でまじりあうわけです。

４．砂糖は基本的にショ糖ですから、http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/th …
にあるような構造です。このとき、水酸基や水素が周りに出っ張っているのに気付かれると思います。これらが電気的な極性を持ちます。これらの電気的な偏りに水分子の電気的な偏りが反応して、たがいにまじりあうのです。

５．これらと、「一般にHよりイオン化傾向が小さい金属は、酸化力のある酸でないと溶かせない」とは根本的に異なることです。こちらは、単に水分子にまじりあうのではなくて、立派な化学反応です。


http://www.alto.co.jp/dk/2home/011-1.html　が図入りで説明されています。