科学の問題 解説お願いします

10％硫酸水溶液を用いて0．50mol／Lの水溶液を100mL作りたい。10％硫酸水溶液が何グラム必要か。

この問題の答解説を読んでも理解できませんでした
どなたか回答お願いします

No.2 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2011/07/02 18:34

０．５０ｍｏｌ／Ｌを１００ｍｌ（０．１Ｌ）作りたいのだから、必要な硫酸（１００％として）は

０．５０＊０．１＝０．０５０　ｍｏｌ
です。計算に使っている数値だけでなく、単位もよく見て下さい。この計算ではｍｏｌ／ＬとＬをかけています。その結果Ｌが消えて計算結果の単位はｍｏｌになっています。

次に０．０５０ｍｏｌの硫酸が何ｇか計算します。硫酸の分子量は９８ですから、０．０５０ｍｏｌならば
９８＊０．０５０＝４．９　ｇ
になります。

さらに、４．９ｇのＨ２ＳＯ４を含む１０％硫酸の量を計算します。
溶液の質量＝溶質の質量／％濃度＊１００
ですから、
４．９／１０＊１００＝４９　ｇ
が必要な１０％硫酸の量です。

No.1 回答者： noname#142850 回答日時： 2011/07/02 12:00

どこがどう理解できないか書かないと同じ事だよ。