二酸化窒素の構造式について

高校の化学の教科書等には、二酸化窒素の構造式で、酸素と窒素が単結合で書かれているようですが、なぜ二重結合でないのですか

No.2 回答者： htms42 回答日時： 2011/12/12 19:27

配位結合は習っていますか。

ＮＯ２は褐色の気体ですがＮ２Ｏ４は無色です。
２ＮＯ２⇔Ｎ２Ｏ４
という平衡が存在するというのも教科書のどこかに載っていると思います。
Ｎ２Ｏ４の方が安定型です。低温ではＮ２Ｏ４の割合が多いですが温度が高くなるに従ってＮＯ２２つに別れて存在する割合が増えて行きます。従って気体の入った試験管を水につけた場合とお湯につけた場合ではお湯につけた方が濃い褐色になります。
安定型のＮ２Ｏ４は構造を書くことができます。
ＮとＮの間は一重結合になっています。
温度を上げるとＮ－Ｎの結合が切れて結合に使っていた電子が１つずつの半端な形になります。ラヂカルという不安定型です。・ＮＯ２という構造です。　

Ｎと２つのＯの結合は片方が二重結合Ｎ＝Ｏです。他方は配位結合です。Ｎにある電子対をそのまま２つともＯが使って電子８個を実現します。共有結合には両側の原子から同じ数の電子が提供されて出来上がっているものと数に違いのあるものとがあります。

私は授業ではＳＧ結合と言ってました。
「スネ夫とジャイアン」のＳＧです。
「お前のものは俺のもの、俺のものは俺のもの、俺たち友達だもんなあ！」
昔はこれが受けたのですが、今はどうでしょう。

No.1 回答者： DJ-Potato 回答日時： 2011/12/12 10:27

厳密には単結合ですらないんです。

酸素は腕が２本、窒素は３本なので、それぞれ二重結合だと窒素の腕が１本足りないですよね。
単結合・二重結合などの単純な結合とはまたちょっと違う結合なのです。

ベンゼン環も単結合でも二重結合でもない結合ですよね。