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高校化学について質問です！高度さらし粉と、さらし粉の化学反応式をそれぞれ教えて下さいっ！

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  • 質問者：Mentaru_ssh_5
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  • 回答数：1件

高校化学について質問です！

高度さらし粉と、さらし粉の化学反応式をそれぞれ教えて下さいっ！

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A 回答 (1件)

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No.1ベストアンサー

  • 回答者： 素人Z
  • 回答日時：

質問がよく分からなかったんだけど、こういうことかな？



湿った消石灰に低温で塩素を十分に吸収させるとさらし粉ができる。

Ca(OH) + Cl2 → CaCl(ClO)・H2O

組成式CaCl(ClO)・H2Oを2倍にするとCaCl2・Ca(ClO)2・2H2O。CaCl2を除きCa(ClO)2だけを抽出したものが高度さらし粉。
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この回答へのお礼

ありがとうございますっ！

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お礼日時：2016/03/22 17:34

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Q二酸化硫黄と硫化水素の酸化還元反応式

タイトルのとおりなのですが、二酸化硫黄と硫化水素の酸化還元反応式が
どういうふうになるのかおしえてほしいのです。
硫化水素　H2S→２H＋　＋　S　＋　2e－
二酸化硫黄　SO2　＋　4H＋　＋　４e－　→　S　＋　2H2O
ということまではたぶんあっているとおもうのですが・・・
このあとどうやっていけば酸化還元反応式ができあがるのかが。。。
教えて下さい

Aベストアンサー

そこまでわかっているのなら、後は
e-が消えるように２つの式を足し合わせるだけです。
最初の式を２倍して、２番目の式と足せば、
2H2S + SO2 + 4H+ + 4e- → 4H+ + 2S + 4e- + S + 2H2O
両辺から同じものを消して
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
となります。

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QHFはなぜガラスを溶かすのか

フッ化水素HFの水溶液は、水素結合のためｐHはたいして低くありませんよね。
それに、その還元力もあまり高いようには思えません。
（Fは陰性がかなり高いから、FよりもF-でいる方がエネルギーが低そうだから）
では、どうしてそんなあまりパッとしないHFが、
ガラスを溶かしたり、皮膚を強力に侵したりすることが出来るのですか？

Aベストアンサー

フッ素イオンがガラスを溶かしたり、皮膚を侵したりするのは
『水素イオン濃度指数』や『還元力』とはあまり関係がありません。
フッ素イオンそのものがとても強い求核性 （電子密度が低い
原子（主に炭素・ケイ素）への反応性）を持つためです。

この強い求核性によりガラスを攻撃し、酸素を叩き出して
結合してしまいます。
　SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O

なお、フッ化水素は気体であってもガラスと反応します。
そういう意味でも、水素イオン濃度とは関係が薄いです。

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Qさらし粉

以前も質問させていただいた者です。
さらし粉の主成分がCaCl(OCl)だと思っていたのが、Ca(OCl)2でした。
さらし粉に塩酸を加えると塩素が発生するという反応式が知りたいのですが、
Ca(OCl)2+2HCl→CaCl2+Cl2+O2+H2
でいいのでしょうか？

Aベストアンサー

さらし粉は教科書的にはCaCl(OCl)と書かれますが、実態はよくわかりませんね。
CaCl2とCa(OCl)2等の混合物と書かれていたりもしますね。

さて、Ca(OCl)2と塩酸の反応式ですが、少し違うのではないかと思います。正しいのは下式だと思います。
Ca(OCl)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

すなわち、CaCl(OCl) の反応式（下式）から考えれば、酸素が発生すると考えるのは不適当だと思います。
CaCl(OCl) + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
つまり、Ca(OCl)2はCaCl(OCl)の２倍の塩素を発生すると考えればよいわけです。

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Q分子結晶と共有結合の結晶の違いは？

分子結晶と共有結合の結晶の違いはなんでしょうか？
参考書を見たところ、共有結合の結晶は原子で出来ている
と書いてあったのですが、二酸化ケイ素も共有結合の
結晶ではないのですか？

Aベストアンサー

●分子結晶
分子からなる物質の結晶。
●共有結合の結晶
結晶をつくっている原子が共有結合で結びつき、
立体的に規則正しく配列した固体。
結晶全体を１つの大きな分子（巨大分子）とみることもできる。

堅苦しい説明で言うと、こうなりますね（＾＾；
確かにこの２つの違いは文章で説明されても分かりにくいと思います。

>共有結合の結晶は原子で出来ている
先ほども書いたように「原子で出来ている」わけではなく、
「原子が共有結合で結びついて配列」しているのです。
ですから二酸化ケイ素ＳｉＯ2の場合も
Ｓｉ原子とＯ原子が共有結合し、この結合が立体的に繰り返されて
共有結合の物質というものをつくっているのです。
参考書の表現が少しまずかったのですね。
tomasinoさんの言うとおり、二酸化ケイ素も共有結合の結晶の１つです。

下に共有結合の結晶として有名なものを挙げておきます。

●ダイヤモンドＣ
Ｃ原子の４個の価電子が次々に４個の他のＣ原子と共有結合して
正四面体状に次々と結合した立体構造を持つのです。
●黒鉛Ｃ
Ｃ原子の４個の価電子のうち３個が次々に他のＣ原子と共有結合して
正六角形の網目状平面構造をつくり、それが重なり合っています。
共有結合に使われていない残りの価電子は結晶内を動くことが可能なため、
黒鉛は電気伝導性があります。
（多分この２つは教科書にも載っているでしょう。）
●ケイ素Ｓｉ
●炭化ケイ素ＳｉＣ
●二酸化ケイ素ＳｉＯ2

私の先生曰く、これだけ覚えていればいいそうです。
共有結合の結晶は特徴と例を覚えておけば大丈夫ですよ。
頑張って下さいね♪

●分子結晶
分子からなる物質の結晶。
●共有結合の結晶
結晶をつくっている原子が共有結合で結びつき、
立体的に規則正しく配列した固体。
結晶全体を１つの大きな分子（巨大分子）とみることもできる。

堅苦しい説明で言うと、こうなりますね（＾＾；
確かにこの２つの違いは文章で説明されても分かりにくいと思います。

>共有結合の結晶は原子で出来ている
先ほども書いたように「原子で出来ている」わけではなく、
「原子が共有結合で結びついて配列」しているのです。
ですから二酸化ケイ素Ｓｉ...続きを読む

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Q蒸気圧ってなに？

高校化学IIの気体の分野で『蒸気圧』というのが出てきました。教科書を何度も読んだのですが漠然とした書き方でよく理解できませんでした。蒸気圧とはどんな圧力なのですか？具体的に教えてください。

Aベストアンサー

蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。

液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。
物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。
つまり、沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。
しかし、沸点以下でも蒸気圧は０ではありません。たとえば、水が蒸発するのは、常温でも水にはある程度の大きさ（おおよそ、0.02気圧程度）の蒸気圧があるためにゆっくりと気化していくためであると説明できます。
また、油が蒸発しにくいのは油の蒸気圧が非常に低いためであると説明できます。

さきほど、常温での水の飽和蒸気圧が0.02気圧であると述べましたが、これはどういう意味かと言えば、大気圧の内の、2%が水蒸気によるものだということになります。
気体の分圧は気体中の分子の数に比例しますので、空気を構成する分子の内の2%が水の分子であることを意味します。残りの98%のうちの約５分の４が窒素で、約５分の１が酸素ということになります。

ただし、上で述べたのは湿度が100%の場合であり、仮に湿度が60%だとすれば、水の蒸気圧は0.2x0.6=0.012気圧ということになります。

蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。

液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。
物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。
つまり、沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。
しかし、沸点以下でも蒸気圧は０ではありません。たとえば、水が蒸発するのは、常温でも水にはある程度の大きさ（おおよそ、0.02気圧程度）の蒸気圧があるためにゆっくりと気化していくためであると説明できま...続きを読む

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Q次亜塩素酸など、『次～』『亜～』なんとかについての質問です。

題名の通りなのですが、次～や、亜～はどういう意味なのでしょうか。亜硫酸や、次亜塩素酸を例に是非教えてください。また、過塩素酸の過～の意味もよろしくお願いします。

Aベストアンサー

　これは、酸に含まれる酸素の数です。
　標準的なものより酸素が一つ少ないと「亜」が付きます。
さらに、２つ少ない場合は、「次亜」が付きます。
逆に一つ多いと「過」が付きます。

例
　H2SO4　硫酸
　H2SO3　亜硫酸

　HClO3　塩素酸
　HClO　 次亜塩素酸
　HClO4　過塩素酸

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Qヨウ素とヨウ化カリウム水溶液

高校化学からの質問です。
参考書に、ヨウ素はヨウ化カリウム水溶液に溶けるとあったのですが、どのようにとけているのでしょうか？イオンになって溶けているのではないようなのですが。
宜しくお願いします。

Aベストアンサー

まず初めに、ヨウ化カリウムを水に溶かすと、K＋(カリウムイオン)と、I-(ヨウ化物イオン）に電離します。
　　化学式であらわすと、KI⇔K+　＋　I-　となります。
ここにヨウ素を入れると、ヨウ化物イオンと反応して、I3-(三ヨウ化物イオン）となって溶けます。
　　化学式であらわすと、I2　＋　I-　⇔I3-
となります。
　このような仕組みでヨウ素は溶けています。

参考URL
　・wikipedia ヨウ素　http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A8%E3%82%A6%E7%B4%A0
　・wikipedia　三ヨウ化物　http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%89%E3%83%A8%E3%82%A6%E5%8C%96%E7%89%A9
　・wikipedia　ヨウ化カリウム　http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A8%E3%82%A6%E5%8C%96%E3%82%AB%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0　　　　　　　　

まず初めに、ヨウ化カリウムを水に溶かすと、K＋(カリウムイオン)と、I-(ヨウ化物イオン）に電離します。
　　化学式であらわすと、KI⇔K+　＋　I-　となります。
ここにヨウ素を入れると、ヨウ化物イオンと反応して、I3-(三ヨウ化物イオン）となって溶けます。
　　化学式であらわすと、I2　＋　I-　⇔I3-
となります。
　このような仕組みでヨウ素は溶けています。

参考URL
　・wikipedia ヨウ素　http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A8%E3%82%A6%E7%B4%A0
　・wikipedia　三ヨウ化物　http://ja.wiki...続きを読む

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Q水素結合とはどういうものですか？

現在、化学を勉強している者です。水素結合についての説明が理解できません。わかりやすく教えていただけないでしょうか？また、水素結合に特徴があったらそれもよろしくお願いします。

Aベストアンサー

要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。
電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。
電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷（δ＋）が生じます。また、電気陰性度の大きい原子上には負電荷（δー）が存在します。

水素が他の原子と違うのは、その価電子が１個しかないことです。つまり、他のイオンとは異なり、H+というのは原子核（通常は陽子）のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻が存在しますので、原子格がむき出しになることはありません。
ご存じと思いますが、原子核というのは原子のサイズに比べてはるかに小さいために、H+というのは他のイオンとは比べ物にならないほど小さいといえます。もちろん、正電荷を持つ水素というのは水素イオンとは異なりますので、原子殻がむき出しになっているわけではありませんが、電子が電気陰性度の大きい原子に引き寄せられているために、むき出しに近い状態になり、非常に小さい空間に正電荷が密集することになります。
そこに、他の電気陰性度の大きい原子のδーが接近すれば、静電的な引力が生じるということです。
そのときの、水素は通常の水素原子に比べても小さいために、水素結合の結合角は180度に近くなります。つまり、２個の球（電気陰性度の大きい原子）が非常に小さな球（水素原子）を介してつながれば、直線状にならざるを得ないということです。

要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。
電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。
電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷（δ＋）が生じます。また、電気陰性度の大きい原子上には負電荷（δー）が存在します。

水素が他の原子と違うのは、その価電子が１個しかないことです。つまり、他のイオンとは異なり、H+というのは原子核（通常は陽子）のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻...続きを読む

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Q二酸化窒素を水に溶かす

二酸化窒素を水に溶かしたときの反応式は
2NO2+H2O→HNO3+HNO2と
3NO2+H2O→2HNO3+NO
どちらでもよいのでしょうか？？？？

Aベストアンサー

はじめの式は多分低温で濃度の低い場合です。

亜硝酸を辞典で調べると次のように載っています。
（１）稀薄溶液でのみで存在する。
（２）水溶液中では硝酸と一酸化窒素に速やかに分解する。
　　　３ＨＮＯ２→ＨＮＯ３＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ
（３）硝酸溶液に一酸化窒素を通じると稀薄溶液が得られる
　　　ＨＮＯ３＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ→３ＨＮＯ２
（４）気相中では　２ＨＮＯ２⇔Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２＋ＮＯ　という平衡で存在する
（５）多価金属とは塩を作らない（ふつうＮａ塩、Ｋ塩が出てきます）

水に溶かすＮＯ２の量が多い場合は上の式でＨＮＯ２が生じたとしても（２）でＨＮＯ３とＮＯに変わってしまいます。ＮＯは水に溶けないですから水の外に出てきます。銅と硝酸を反応させると気体が発生します。ＮＯは無色ですがＮＯ２は褐色ですから出てきた気体が何かがわかります。無色のＮＯが空気と反応してＮＯ２になるというのも目で見て分かります。
　※上の式と（２）の式を組み合わせると下の式が出てきます。

大気汚染での窒素酸化物の調査の場合は上の式が書かれていることが多いです。
硝酸の製法として出てくる式は下の式です。

ＮＯ２の入った試験管に水を加えてよく振ると生じたＮＯが空気中の酸素と反応してＮＯ２になりまた水に溶けるという反応を繰り返します。

銅を希硝酸と反応させて発生する気体を水上置換で集めるとＮＯを得ることが出来ます。

はじめの式は多分低温で濃度の低い場合です。

亜硝酸を辞典で調べると次のように載っています。
（１）稀薄溶液でのみで存在する。
（２）水溶液中では硝酸と一酸化窒素に速やかに分解する。
　　　３ＨＮＯ２→ＨＮＯ３＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ
（３）硝酸溶液に一酸化窒素を通じると稀薄溶液が得られる
　　　ＨＮＯ３＋２ＮＯ＋Ｈ２Ｏ→３ＨＮＯ２
（４）気相中では　２ＨＮＯ２⇔Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２＋ＮＯ　という平衡で存在する
（５）多価金属とは塩を作らない（ふつうＮａ塩、Ｋ塩が出てきます）

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Q酸の強さと酸化力について

酸の強さと酸化力について
塩酸は強酸だが酸化力はないと書いてありました。
つまり、酸の強さと酸化力は関係がないということですよね。

「酸の強さ」とは何によって定まるのかと思い調べたら

「pKaの値が・・・」と出てきましたが、化学Iの理論化学と無機化学が終わった段階なので
これはたぶん習っていません。
何によって酸の強さは決まるのですか?
また、これを習っていない場合、酸の強さは覚えるしかないのでしょうか?
出てくる酸は「塩酸」「硫酸」「硝酸」くらいですが。


酸化力について
これも何によって定まるのかが分かりません。
覚えるものなんでしょうか?

最後に・・・
酸の強さと酸化力について、違いを教えてください。

Aベストアンサー

酸の強さは、水素イオンの濃度の濃さです。pHなどでこれをあらわします。

酸化力とは反応物を酸化させる（電子を奪う）力があるものを表します。
酸化力のある酸というのは、水素イオンと対になっている部分のイオンに酸化力があるものを示します。
たとえば、塩酸であれば塩化物イオンCl-がそれに該当しますが、これは酸化反応を起こしません。（反応時に反応物から電子を奪わない。）なので、塩酸は酸ではある（水に溶かすと水素イオンを出す）が、酸化力はありません。
しかし、硝酸や熱濃硫酸の場合は、硝酸イオンなどが反応物を酸化させる（反応物から電子を奪う）い、なおかつ水溶液中で水素イオンを出すので、酸化力がある酸という表現を使います。

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