凝固点降下について

モル凝固点降下定数はなぜ溶媒に依存するのでしょうか?
溶質にとらわれない理由を教えてください

No.2 回答者： novorg 回答日時： 2016/04/10 16:08

No.1さんのおっしゃるとおり，凝固点降下と沸点上昇の原理は一緒なので

説明しやすい沸点上昇で水でいってみます

いまコップの水の水面から単位時間あたり10個の水分子が蒸発しているとします。

ここに溶質1:溶媒9の割合で何かを溶かしたとします。

すると水面では粒子10個のうち1個は溶質と言うことになり，
蒸発できる水分子は9/10となって
蒸発量は10分子→9分子と減ります
従って蒸気圧が下がり（蒸気圧降下）
沸点が上昇するのです

凝固点降下でも同様に
溶質分子が邪魔することにより
凝固がはばまれてより低温でないと凍らないのです

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/04/05 09:49

化学の最初のほうで状態変化を学びますね。

そこをしっかり指導してもらっていると自ずわかるはず。
気体の状態方程式/凝固点降下/沸点上昇/浸透圧はすべて、同じ現象でしたね。
界面に衝突する分子の割合だけに依存する。
　固体と液体の界面では、液相から界面に衝突して補足されると運動エネルギーを失って熱を放出する。逆に固相から液相にでるときはエネルギーを受け取る。・・・ここはイメージできていますか？？
　だとすれば、液相から固相に移動する液相分子の数だけの問題になる。液相中に邪魔者があると・・