高校化学 水溶液のph

0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHは3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか？
＊log¹º2＝0.30 水のイオン積Kwを1.0×10^-14(mol/L)²とする。

解説(途中計算も含めて)お願いします。

質問者からの補足コメント

• 早急です。すいません。お願いします！

    補足日時：2016/12/17 18:43

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/12/17 20:15

pH=-log[H+]=3.0

[H+]=1×10^-3.0(mol/L)
c=電解質のmol濃度=酢酸水溶液のmol濃度

電離度α＝(電離した電解質の量(mol))/(溶けた電解質の全量(mol))
=(電離した電解質のmol濃度)/(電解質のmol濃度)
=[H+](mol/L)/c(mol/L)
=(1×10^-3.0)(mol/L)/0.050(mol/L)
=0.02=2.0×10^2

答え　電離度α=2.0×10^2

この回答へのお礼

ありがとうございます！助かりました！！！ とてもわかりやすい解説ありがとうございます＼(>o<)ノ

お礼日時：2016/12/17 20:18