学生実験です。 仮にですが 今、原液1キロのCa濃度が600ppmで1800ppmにしたいとき、必要

学生実験です。
仮にですが
今、原液1キロのCa濃度が600ppmで1800ppmにしたいとき、必要なCaCl2量はどのくらいかを求めたいのですが、以下の計算合ってますでしょうか？間違ってたらご指摘お願いします。
必要なCa重量をx (g)としたとき、
左辺:原液Ca量➕追加Ca量x
右辺:目的Ca量

0.6g/kg✖️1kg➕x g＝1.8g/kg✖️(1kg➕0.001x kg)

x＝1.2g

試薬は、CaCl2なので、Ca/CaCl2=0.36
なので、
1.2/0.36=3.3g

CaCl2=3.3gを入れる。

よろしくお願いします！

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/04/09 10:52

CaCl2モル質量:111　カルシウムモル質量:40

原液1kg=1000gの中には0.6gのカルシウムが既に入っている
xgのカルシウムを足して1800ppmの濃度とする

(x+0.6)/(1000+x×(111/40))=0.0018
x+0.6=0.0018×(1000+x×(111/40))
x+0.6=1.8+x×(0.0018×111/40)
x+0.6=1.8+0.004995x
0.995005x=1.206
x=1.206…gのカルシウム
塩化カルシウムに換算すると、
x=3.3467…g

示された式ではカルシウムの供給源である塩化カルシウムの塩素の分が考慮されていません。
それを考えて計算しましたので、答えは若干ことなります。
有効数字がどれくらいなのか判断が付き兼ねる文章なのですが、
2桁とすると、3.3gで一致します。
3桁とｓると、3.35gとなります。