化学 生成熱の熱化学方程式を書く時、〇kjがプラスとマイナスになる時の違いを教えてください 問題文に

化学
生成熱の熱化学方程式を書く時、〇kjがプラスとマイナスになる時の違いを教えてください
問題文にかいてありますか？

No.3 回答者： windwald 回答日時： 2019/07/06 10:02

#1さんのおっしゃるとおりです。

「COの生成熱は111kJ/mol」、「C2H4の生成熱は-53kJ/mol」のように表したり、
「1molのCOが生成するとき111kJの熱が発生する」、「1molのC2H4が生成するとき53kJの熱を吸収する」のように表したりしています。

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2019/07/06 08:41

質問者様は高校生ですか？

高校で習う熱化学方程式の＋〇kjの場合、外部から見た熱の移動で、外部は〇kj得るので
＋〇kjと表します。反応は発熱反応といいます。
大学で習う熱力学では＋〇kjの場合、内部から見た熱の移動で、内部は〇kj得るので
＋〇kjと表します。反応は吸熱反応といいます。
このようになったのは、高校までは化学の範囲、大学からは物理の範囲となっているからです。
このような一貫性の無い教育はいけませんね。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2019/07/05 09:42

Cの生成熱がＱkJとすると、

A+B=C+QkJ
と表せます。基本形はプラスの形で表し「（1mol当たり）ＱkJのエネルギーが生じる（＝外に放出される）」ことを意味しているのです。
ではなぜ「マイナスになる時」があるのでしょう？それはQ<O（Qの値が負）である場合です。
つまりCを生成するためには他からエネルギーを供給してあげる必要があるのです。
＞問題文にかいてありますか？
Q>0を発熱反応、Q<0を吸熱反応といいます。
また、反応前後のエネルギーの状態から判断しなくてはいけない場合もあります。
生成熱は反応熱の一種です。
反応熱に関するURLを紹介しておきます。

反応熱（生成熱や燃焼熱）の種類と反応例を見るときの注意点
https://fromhimuka.com/chemistry/823.html