pHについてです

0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。硝酸の電解度を1とする。
という問題で、答えは

[H+]=4.0×10^-2mol/L なので、
pH=-log10(4.0×10^-2)=1.40

とあるのですが、なぜ4.0×10^-2よりpH=２ではないのでしょうか。記号等に関してはご容赦ください

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2019/10/14 23:07

pH=-log[H+]　　logの底は10の常用対数

0.040mol/LのHNO3
[H+]=4.0×10^-2mol/L
pH=-log0.04=-(-1.3979…)=1.40

4.0×10^-2　←　ここで対数の計算を間違えています