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No.3ベストアンサー
- 回答日時:
あなたは「mol」という物質の量の表わし方を知らないみたいですね。
原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)ということ)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44g。
アンモニアは、化学式が NH3 なので式量(分子量相当)は「17」ですから、モル質量は 17 g ということです。
「1リットル中に 12 mol 」ということは、「1リットル中に 17[g/mol] × 12[mol] = 204[g] 」ということです。
1 リットルの濃アンモニア水の中の「水」の質量を X[g] とすれば、「濃度 24%」なのだから
204[g] / (X + 204 [g]) = 0.24
従って
X + 204 = 204 / 0.24 = 850
→ X = 646 [g]
従って、1リットルのアンモニア水の質量は
204[g] + 646[g] = 850[g]
その密度は
850[g] / 1000[cm^3] = 0.85[g/cm^3]
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No.2
- 回答日時:
12mol/Lって、単位に書いて有るでしょ?mol/Lって。
1ℓ溶液中にアンモニアが12mol含まれるってね。1mol=17gだから12mol=204g
24%が204gだから全体の重量は204/0.24g
1ℓで204/0.24gなら1ml(1CC)=???
No.1
- 回答日時:
1Lの溶液としましょう。
12mol/LなのでNH3は12mol=204gです。
それが(重量)%で24%ということは溶液の重量は・・・
よって密度は・・・
という流れで解けます。
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