電気分解について

炭素電極を用いた水酸化ナトリウム水溶液の電気分解という問題なのですが、
陽極・・・（　）が酸化されて（　）が生成
　　　　　４（　）→（　）＋２ＨツーＯ＋４e

陰極・・・（　）が還元されて（　）が生成
　　　　　２（　）＋２e→（　）＋２ＨツーＯ

このカッコの答えは解答が手元にあるためわかるのですが、
なぜそうなるのかがわかりません。
誰かわかりやすく、教えて下さい。
お願いします。

No.4 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/03/04 12:44

陽極：

他に酸化されるものがないので、陰イオンを持った水酸化物イオンが真っ先に酸化されます。
なお数合わせは出る酸素が１分子になるようにされていますね。よく２ＯＨ－から(1/2)Ｏ2が出る式も使われます。
陰極：
＃２のお答えの通り。
なおここでは数あわせするとＨ3Ｏ＋（ヒドロニウムイオン）になっていますね。水素イオンはプロトンなので「裸の原子核が水の中、アリエネー！」って訳で、最近はしゃれて（いや実際正しいんだけど）そう書かれています。

No.5 回答者： rei00 回答日時： 2005/03/04 20:22

　以前にこんな質問をした事があります。

私自身理解しきった訳ではありませんが，一応の説明がされましたので御覧になってみて下さい。

　・http://okweb.jp/kotaeru.php3?q=442256
　　QNo.442256 水の電気分解で H2O が反応するのは何故？

参考URL：http://okweb.jp/kotaeru.php3?q=442256

No.3 回答者： acacia7 回答日時： 2005/03/04 00:47

学校の問題的な質問は過去に結構されています。

例えば、『水酸化ナトリウム水溶液』『電気分解』
とかで「過去のＱ＆Ａから」の検索をするといくつかでます。
しかも、質問者の立場も似通っているのでわかりやすい回答に点がついてたりして・・・

No.2 回答者： HotaruT 回答日時： 2005/03/04 00:45

なぜ陰極の答えがNa[+]ではないのか、という点でしょうか。

Naは、イオン化傾向がH2よりも大きいので、H[+](もしくはH3O[+])が存在する場合、Na[+]は還元されません。

わかりにくいようなら、次のように考えてはどうでしょうか。

もし仮にNa[+]が還元されるとすると、Naが析出するはずです。
ところで、Naを水に入れるとどうなりますか？　水素を出して溶けてしまいますね。
つまり、Naは水の中に析出することはないのです。その代わりに水素が出ます。

No.1 回答者： gific 回答日時： 2005/03/04 00:45

具体的にドコがどんなにわからないか教えてくれますか？

答えられないかもしれませんが・・・