「ある反応によって25℃，100kPaで1.0molのCO2(g)が発生したとき、系がした仕事を求め

「ある反応によって25℃，100kPaで1.0molのCO2(g)が発生したとき、系がした仕事を求めよ。」という問題がありました。解き方のヒントとして、「完全気体とすれば、この条件下での体積増加は25dm3」と載っていたのですが、なぜ体積増加が25dm3となるのですか。22.4dm3ではないのですか。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/11/20 15:57

「22.4 dm^3 = 22.4 L」は「0 ℃、1 atm = 1013 hPa = 101.3 kPa」のときの体積です。

25℃、100 kPa であれば
　22.4 [L] × (273 + 25)/273 × 101.3/100
= 24.769･･･
≒ 25 [L]

この回答へのお礼

ありがとうございます。
納得できました。

お礼日時：2023/11/24 02:08

No.3 回答者： tknakamuri 回答日時： 2023/11/22 08:59

>SAT　24.8リットル、

訂正
SATP　24.8リットル、

No.2 回答者： tknakamuri 回答日時： 2023/11/21 11:10

標準状態には大きく3種類あって混同しやすいので注意しよう。

SATP: 温度 25°C、圧力 100 kPa = 1000 hPa
STP: 温度 0°C, 圧力 100 kPa = 1000 hPa
NTP: 温度 0°C, 圧力 101.325 kPa = 1013.25 hPa

日本の教育で教える標準状態は NTP

1モルの理想気体の体積は
SAT　24.8リットル、
STP 22.7リットル
NTP 22.4リットル

この回答へのお礼

ありがとうございます。
納得できました。

お礼日時：2023/11/24 02:07