Q3142の続き

硫酸マグネシウム５％溶液のpHを9.5に上げた場合、
硫酸の析出はあるのでしょうか？。

（マグネシウムの量とpHは、Ｑ３１４２と同じです。）


以上、よろしくお願いします。

No.4 ベストアンサー 回答者： rei00 回答日時： 2002/10/17 11:14

rei00 です。

私も専門外ですので，考え方だけですが。

　『硫酸マグネシウム５％溶液』の比重を１とすると，この溶液には硫酸マグネシウム 50 [g] が溶けています。これから，溶けているマグネシウムイオンが何モルかが求まります。

　得られた [Mg2+] を元に，水酸化マグネシウムの溶解度積を使えば，pH 9.5 で溶ける水酸化マグネシウム量が求まるはずです。つまり，前質問と同じ方法で良いかと思います。

　ただし，溶解度積の計算は本来活量を用いて行ないますので，他イオンの存在によりイオン強度が変わり，活量が濃度と違ってくる事の影響を考慮する必要があるかもしれません。

この回答へのお礼

なるほど。これで方針が決まりました。

ありがとうございます。

お礼日時：2002/11/14 08:33

No.3 回答者： ticky 回答日時： 2002/10/17 00:26

水酸化マグネシウムは水に難溶で、硫酸マグネシウム溶けるみたいなので、析出するとすれば、水酸化マグネシウムです。

No.2 回答者： rei00 回答日時： 2002/10/16 18:52

> Q3142の続き

　「化学」カテゴリーの Q3142（QNo.382082　水酸化マグネシウムの溶解度積について）（↓）ですね。

　新たな質問として立ち上げられる場合は，ほぼ同じ内容でも再度記載される方が回答が得られやすいですよ。


> 硫酸の析出はあるのでしょうか？。
　硫酸は液体ですので析出しませんが・・・。

　「硫酸マグネシウム」の析出でしょうか？
　「水酸化マグネシウム」の析出でしょうか？

参考URL：http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=382082

この回答への補足

すいません。言葉足らずでしたね。

この質問を整理させて頂きますと、
「５％硫酸マグネシウム溶液（pH=7に調整済み）に、苛性ソーダを添加してpH=9.5に調整した場合、マグネシウムが水酸化マグネシウムとしてどれだけ沈殿するか？を
求めたかったため、２回に分けて質問した次第です。

１度目の質問にて、「rei00」様にもご回答頂きましたように、

・マグネシウム
・pH=9.5

のみ考慮した場合は、析出があるといえるようです。

次に、５％硫酸マグネシウム溶液として考えた場合、どうなるのか（水酸化マグネシウムが析出するのか？）

を知りたかった為、今回の質問に至った訳です。


以上、お助け下さい。
よろしくお願いします。

補足日時：2002/10/16 19:12

No.1 回答者： TK0318 回答日時： 2002/10/16 18:35

＞Q3142の続き

と書かれましても回答者はどの質問か分かりませんよ。
（ちなみにNo.3142はリカバリー関係の質問でした）

この回答へのお礼

アドバイスありがとうございます。

お礼日時：2002/10/16 19:20