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No.3ベストアンサー
- 回答日時:
条件が不足しています。
(1)加熱し始めたときの温度・・・・10℃(=283K)とします。
(2)その時の時の空気の圧力・・・・1気圧(≒0.1MPa)とします。
(3)容器内の液体の水がなくなる温度
・・・・(イ)100℃にしたときに容器内に液体の水が残っている
・・・・(ロ)50℃で液体の水が無くなった
・・・・(ハ)80℃で液体の水が無くなった
(イ)の場合
容器内の圧力=100℃での飽和蒸気圧+100℃での空気の圧力
=1気圧+1気圧×(373/283)
=2.3気圧
1気圧を基準に取ると+1.3気圧(=0.13MPa≒0.1MPa)です。
(ロ)40℃での飽和水蒸気圧は0.07気圧です。この温度以上では新たな水蒸気の供給がありませんのでシャルルの法則にしたがって圧力が上昇します。
容器内の圧力=水蒸気の圧力+空気の圧力
=0.07×373/313+1×373/283
=0.08+1.32≒1.40
1気圧を基準に取ると+0.4気圧(=0.04MPa≒0.0MPa)です。
(ハ)80℃の飽和蒸気圧は0.47気圧です。
容器内の圧力=0.47×373/353+1×373/283
=0.50+1.32
=1.82
有効数字1桁の場合で考えます。
(イ)の場合、B
(ロ)の場合、A
(ハ)の場合、B
液体の水が容器内の残っていても100℃では沸騰が起こりません。
でも圧力を求めるときには沸騰するかどうかは関係がありません。
圧力は平衡状態が実現したときで考えています。
(密閉容器内に水と空気を入れて均一に加熱していく場合、沸騰は起こりません。内部にある空気の圧力が飽和水蒸気圧にプラスされますから常に「容器内の圧力>その温度での飽和水蒸気圧」が成り立っています。
#2の
>沸騰した場合に限りますが、ということは100℃を超えていると云うことでもあります
は「?」です。)
No.1
- 回答日時:
ざっくりですけど
密閉容器の容量V=初期の空気量VA+水の量VW
100度になったとき
開放系で考えたとき
VA+ゲージ圧0キロ温度100度での飽和蒸気量VS'+残りの水の量VW'
これが気体方程式 PV=RTを満たすことを考えることになると思います
温度が100度、Rが定数だから計算はできると思いますが
密閉容器の容量で、圧力が変わってくることと
圧力によって飽和蒸気量の釣り合いが変わってくると思いますので
もう少し条件がないと圧力がいくらとまでは計算できないと思います
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