中和滴定 PHの求め方

弱酸HAの0.1mol/L水溶液50mＬを0.1mol/L水酸化ナトリウムで滴定して、水酸化ナトリウムの滴定量を25mL、50mL、150mLとなるとき、それぞれのＰＨを求めたいのですが、やり方を教えてください。
よろしくお願いします。

No.1 回答者： w-palace 回答日時： 2008/06/06 18:18

pHメーターを使って測定して下さい。

それだけのデータでは計算不能です。

No.2 ベストアンサー 回答者： nious 回答日時： 2008/06/06 19:22

HAをば1価の弱酸とし、その酸解離定数をKaとしましょう。

すると、[H^+]+[Na^+]=[A^-]+[OH^-]より、
[H^+]^3+{Ka+(0.1x)/(x+1)}[H^+]^2+{0.1Ka(x-1)/(x+1)-Kw}[H^+]-KwKa=0

x=25/50、50/50、150/50 の3つの値を放り込んでからそれぞれの方程式を解けば終了です。

No.3 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2008/06/06 20:51

PHとはなんでしょう？pHならば正しくpHと書きましょう。

pH≒-log[H+]ですから、[H+]が分かればpHも分かります。
これが解答の指針です。