No.1
- 回答日時:
差し引いた量と言えば差し引いた量なんですが、
0.1mol/Lの水溶液を1L作る、と言われれば、結晶中の水を「差し引く」なという作業(計算)をしなくても、溶かして全量が1Lになればそれで良いのです。
この回答への補足
回答有難う御座います。
と言うことは、酢酸亜鉛二水和物水溶液の水がXモルだとすると、二水和物のモルも全体の水のモルに含まれているということですか?
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
まずは溶液の濃度についてもっと知るべきです。
1Mというのは1Lの溶媒に1molの溶質が溶けている状態です。
つまり、1M=1mol/Lです。
次に、0.1Mの場合は1Lに0.1molなので0.1mol/lです。
実際に溶液を作る操作としては溶質を正確に量りとって少量の溶媒に溶かしそれをメスフラスコに移して溶媒を混合しながら加えていき最後に標線にあわせ混合するという順序です。
今回の場合は溶媒が水なので酢酸亜鉛二水和物に含まれていた水は溶かした後は溶媒としての水と区別できなくなります。
また、酢酸亜鉛二水和物を量り取るときに分子量は219.51で計算したはずでこれは水和物としての水も含んだ分子量です。
つまり、結晶水としての水まで考えて溶質を量り取っており、その中に含まれる水は溶媒と区別できなくなるうえに正確な容量になるまで水を加えていく操作なので、結晶水のモル数は考える必要がありません。
ただし結晶水を含まない溶質(今回の場合は酢酸亜鉛)を使う場合は血漿水分を含まない183.48を分子量として用いて計算しなくてはなりませんが、おそらく潮解性の問題で正確に量り取るのが困難になります。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 化学 水酸化アルミニウム水溶液と水酸化亜鉛は塩基性水溶液ですか?また、これらに塩酸を加えた反応は中和反応と 1 2023/01/08 15:47
- 化学 化学について質問です 酢酸メチルと塩酸が含まれている溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和する時水酸化ナ 1 2022/12/09 21:29
- 化学 混合液のpHの濃度の計算 1 2022/11/08 09:40
- 化学 高校化学 電気分解について 2 2022/10/09 12:00
- 化学 化学 1 2023/01/22 20:13
- 化学 大至急 化学基礎の問題 中和滴定反応 2 2022/09/14 18:28
- 化学 沈殿生成反応の化学反応式の書き方を教えてください。 2 2022/09/15 06:50
- 化学 高校化学についての質問です。 硫酸銅5水和物CuSO4・5H2Oの結晶1.200 gを質量10.00 2 2022/04/22 18:02
- 中学校 中学理科 2 2022/09/19 09:14
- 化学 化学基礎の酸化還元反応について なぜ硫酸亜鉛水溶液と銀は変化が起きないのですか? 1 2023/05/15 21:25
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
ポリエチレンが溶解可能な溶媒...
-
o-ニトロアニリンとp-ニトロア...
-
ジベンジリデンアセトンの再結...
-
TLCにおける誤差の原因
-
わりと緊急です。再沈殿の原理...
-
液体窒素を用いたトラップでの...
-
ペーパークロマトグラフィーで...
-
アルコールのpH
-
DMSOの除去について。
-
p-ニトロアニリン中のo-ニトロ...
-
こめ油の作り方
-
強酸と有機溶媒を混ぜるとどう...
-
還流について
-
ポリエチレン容器は灯油に使え...
-
炭酸カリウムについて
-
カフェインの再結晶(混合溶媒法)
-
HPLCの負のピーク
-
水素化ホウ素ナトリウムのつぶし方
-
TLCのスポットについて
-
エバポでクロロホルムが飛びま...
おすすめ情報