組成式と分子式

ある炭化水素を分析すると、CO2が8.8g、H2Oが3.6g生成した、この炭化水素の分子量が56であるとき、その分子式を求めよ。

この解答を分かりやすく教えて頂けたら嬉しいです。

No.4 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2008/12/15 10:11

分子量が与えられていて、炭化水素であるということですからＣとＨの数の比が分かれば分子式は求めることが出来ます。

比だけ分かればいいのですから８．８ｇ、３．６ｇという値でなくて８８ｇ、３６ｇでもかまいません。４４ｇ、１８ｇでも同じです。
ＣＯ２、Ｈ２Ｏの１ｍｏｌはそれぞれ４４ｇ、１８ｇです。
したがってもとの炭化水素のなかにあったＣとＨの数の比は１：２です。
(ＣＨ２)ｎ＝５６としてｎが決まります。

「Ｃ、Ｈ、Ｏからなる化合物があって・・・」という問題とはかなり扱いが異なります。Ｃ、Ｈ、Ｏの場合は初めの物質の量が与えられていなければ解けません。ＣＯ２，Ｈ２Ｏの中に含まれるＯのなかのどれくらいの量が元々の物質の中に含まれていたものなのかを知る必要があるからです。炭化水素の場合は初めの物質の量が与えられていなくても解くことができるのです。

No.3 回答者： owata-www 回答日時： 2008/12/15 02:24

回答は他の方のおっしゃるとおりですが、ちょっとだけ邪道な手（受験テクニック）を言うと

分子量が56から、分子内の炭素（分子量12）は最大で４個です。しかし、分子内にｎ個のCがある時、最大でも2n+2個の水素しかつかないので、Cは３個以下はあり得ません…

って解いていくと、センターとかでは意外に時間節約になります（お勧めしませんが）

No.2 回答者： Josquin 回答日時： 2008/12/15 00:12

CO2が44gあったとしたら、Cは1mol(12g)含まれています。

とすると、CO2が8.8gあったら、Cは何mol(何g)含まれているでしょう？

H2Oが18gあったとしたら、Hは2.0mol(2.0g)含まれています。
とすると、H2Oが3.6gあったら、Hは何mol(何g)含まれているでしょう？

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2008/12/14 23:59

得られた CO2 と H2O の量から, もとの炭化水素における炭素原子と水素原子の数の比 (つまり組成式) が求まります. あと

は分子量がわかってるから分子式も簡単にわかりますね.