No.2ベストアンサー
- 回答日時:
●AlK(SO4)2=2AlK(SO4)2=K2SO4・Al2(SO4)3
K2SO4・Al2(SO4)3の複塩と考えて,この加水分解反応を考える
K2SO4→2KOH + H2SO4
;強塩基+強酸で液性は中性
Al2(SO4)3→2Al(OH)3 + H2SO4
;『中程度の塩基』+強酸で液性は弱酸
確かに両性物質なので、アルミン酸の生成を考える場合も有るが、強酸である硫酸が相手のときは、不適切。(相手がアルカリなら良いが。)
● 中程度の塩基と判断したのは、イオン化傾向から・・・
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>・・・・
水酸化アルミニウムは水に難溶性で、両性水酸化物であるために、塩基としての強さについてはあまり記述が見られないが、酸性条件下ではかなり水に良く溶ける。( Al(OH)3→Al^(3+)+3OH^(-) として働くことを意味する。)
次の二つの理由から、Al2(SO4)3は弱酸性と考えてよいだろう。
1)Mg(OH)2は中程度の塩基として分類される。(フェノールフタレインで薄く赤に呈色する。)Mg(OH)2に比べればかなり弱いだろうがAl(OH)3もこれに近いと考えられる。
2)ZnSO4、FeSO4等の塩類を考えても液性が『強酸性』のものは無い。
※特に2)との比較が有効だと思う。
No.3
- 回答日時:
●訂正;加水分解でH2Oを書いてませんでしたし、H2SO4の係数にミスが有りました。
訂正お願いします。>>K2SO4 + 2H20 → 2KOH + H2SO4
>>Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
No.1
- 回答日時:
確かにMSDSには弱酸性と書いてありますね。
↓http://www.takasugi-seiyaku.co.jp/prdt/img/pdf/M …
Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3
でアルミン酸が出来、それが解離していると考えるしかないかなー。
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