ギブスの自由エネルギーに関する疑問

温度一定で保ったまま圧力をP(0)から飽和蒸気圧P(1)へ変化させたとき、この際気体になされる仕事は、ギブスの自由エネルギーの増加分であることを示した際
仕事　W = nRTln(P(1)/P(0))　n:モル数　となりギブスの自由エネルギーも同じ値となり、変化分であることも分かったのですが、このWの値をボルツマン定数 k 、単位体積あたりの分子数 m　を用いた式に変換しなければならないのですが、よく分かりません。出来る方教えていただけませんか。
それと、この過程中に半径Rの小さい球形の液滴が生じた場合、圧力Pが飽和水上気圧P(1)より大きい場合と小さい場合を分けて考えます。そして、縦軸をギブスの自由エネルギー（G)、横軸を液滴半径（R）としグラフにプロットしていきます。するとPが小さい場合（P<P1）は水滴半径Rが増加していくにしたがって指数関数的にギブスの自由エネルギーが増加し、大きい場合(P>P1)はRの途中で一度極大値をとり下っていくグラフとなります。これは、気体が液体の状態になること何か原因があるのでしょうか。何を意味しているのでしょうか。
長々とスミマセン。。
よろしくお願いいたします。

No.1 回答者： grothendieck 回答日時： 2009/08/09 16:00

温度を一定で圧力を変化させれば当然体積は変化します。

「体積あたりのモル数」とは変化前後のどちらの体積なのでしょうか。

この回答へのお礼

ですよね。僕もそう思うのですが・・
そういったことは問題には書いておりませんでした。

お礼日時：2009/08/11 23:25