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化学工場で勤務しているのですが、さっぱりわかりません。
お助けください。
(1)ベンゼンが完全燃焼するときの化学方程式は次のとおりである。
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
ベンゼンか156gが完全燃焼したとき発生する二酸化炭素の標準状態における体積は次のうちいくらか。C=12 H=1 O=16 とする。
1)134.4L
2)224L
3)268.8L
4)336L
5)448L

(2)pHが3の水溶液を水で希釈して水素イオン濃度10のマイナス2乗
倍にした時、pHはいくらになるか。
1)3-2
2)3+2
3)3÷2
4)3X2
5)3の二乗
宜しくお願いします。

A 回答 (1件)

ベンゼンC6H6の分子量は78なので、ベンゼン156gは2モルです。


ベンゼン2モルからCO2は12モル発生します。
気体は1モルあたり22.4リットルですので、12モルでは・・・?

pHが3ということは、水素イオン濃度は10^-3 mol/Lです。
10^-2倍にしたら、水素イオン濃度は10^-5 mol/Lになるので・・・?
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この回答へのお礼

詳細つきでわかりやすかったです。ありがとうございました。

お礼日時:2009/10/25 20:55

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