No.1
- 回答日時:
先のご質問の(4)とまったく同じです。
y=axとでもおきましょう。平衡定数の定義より
[H+][A-]/[HA]=2.0*10^-5
ナトリウム塩は全量電離するので
[Na+]=0.1*a/(1+a)
HAおよびA-の物質量の合計は一定なので
[HA]+[A-]=0.1
溶液全体として電荷は±0なので
[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]
pH=5なので[H+]=10^-5、水のイオン積より[OH-]=10^-9
これらを連立させれば解くことができます。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
混合直後の濃度は、
[HA]=0.10・x/(x+y)
[A^-]=0.10・y/(x+y)
HA ⇔ H^+ + A^- の平衡状態に於いて、
pH=5 では「HA」の解離により [H^+]=10^(-5) になるから、
[H^+][A^-]/[HA]=10^(-5)・{0.10・y/(x+y)+10^(-5)}/{0.10・x/(x+y)‐10^(-5)}=Ka
が成り立ちます。
ここで 0.10・x/(x+y), 0.10・y/(x+y)>>10^(-5) と仮定して次のように近似すると、
≒10^(-5)・{0.10・y/(x+y)}/{0.10・x/(x+y)}
=10^(-5)・(y/x)=Ka=2・10^(-5)
∴ y/x≒2
結果から、
0.10・x/(x+y)=1/30
0.10・y/(x+y)=2/30
近似は妥当と思います。
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