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9mlの純水に、0.1MのHClを1ml加えたときのpHの計算方法を教えてください。
加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)=1.0×10^-4(mol) というところまでは考えました。
よろしくお願いします。

A 回答 (1件)

HClは完全に電離しており、液量は10mlになったと考えて



>加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)=1.0×10^-4(mol)
以下
溶液中のH^+の濃度
1.0×10^-4/(1.0×10^-2)=1.0×10^-2(mol/l)

よって
pH=-log [H^+]=2
となるかと
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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

お礼日時:2009/05/27 21:58

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