化学

アルミニウムと亜鉛の混合物が7.20gある。これに過剰の塩酸を作用させたところ、混合物はすべて溶解し、標準状態で5.60Lの水素が発生した。混合物中のアルミニウムと亜鉛の質量を求めよ。原子量はAl=27.0,Zn=65.4とし有効数字三桁とする

という問題ではどのように答を求めればいいですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2010/12/13 19:58

Ａｌが塩酸に溶ける時の反応式、Ｚｎが塩酸に溶ける時の反応式は書くことができますね。

反応前の質量の合計と反応によって生じた水素の体積うの合計が与えられています。

ＡｌとＺｎの質量が決まるのはどこにポイントがあるでしょうか。
これがＭｇとＺｎの混合物であればＭｇは何ｇ、Ｚｎは何ｇと求めることはできなくなります。

この回答へのお礼

なるほどやってみます！
ありがとうございました

お礼日時：2010/12/14 00:09

No.2 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/12/13 20:45

htms42さんの解答でいつも勉強させてもらっています。

この問題ではＭｇでもＺｎでも答えは出ると思います。

この問題の解法パターンはＡｌ＝χ（ｍｏｌ）　Ｚｎ＝ｙ（ｍｏｌ）
と置くことです。質量を聞いている問題ですが、χ（ｇ）、ｙ（ｇ）と
おくのはあまり良くないことが多いです。ｍｏｌがわかれば質量は
簡単に出るものです。化学反応で反応量を決めるのはｍｏｌですから、
これを未知数にすると式がたてやすいものです。

まず、質量の(1)式を作ってください。
□χ＋△＝７．２ です。
次は水素の発生量（０．２５ｍｏｌ）から物質量の(2)式を作ってください。
ＡｌとＺｎの価数の違いに気を付けてください。
▽χ＋■ｙ＝０．２５　です。

この回答へのお礼

なるほどやってみます！
ありがとうございました

お礼日時：2010/12/14 00:08