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No.2
- 回答日時:
NaCl のような強電解質を加えると溶液のイオン強度(μ)が上がり、
各イオンの活量係数が小さくなる為に、Ca(OH)2 の見かけの溶解度積Kspが大きくなり、
溶解度が少し増加して沈殿の一部が溶けるかもしれないです。
これは「活量効果」とか「異種イオン効果」等と呼ばれるものですが、
一般には溶解度に対してそれ程大きな影響は与えません。
Ca(OH)2(固) ⇔ Ca^2+ + 2OH^-
Ksp=(aCa^2+)・(aOH^-)^2
(モル濃度で表した見かけのKsp)=[Ca^2+]・[OH^-]^2
(モル濃度で表した見かけのpKsp)≒(活量で表した真のpKsp)‐(0.51√μ)・{4/(1+2√μ)+2/(1+√μ)}
(25℃,デバイ・ヒュッケルによる)
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