メタンCH4と水素H2の混合気体100mlを完全燃焼させるのに酸素が95ml必要であった。次の各問に答えよ。気体の体積は標準状態に置けるものとする。
(1)メタンおよび水素の完全燃焼を化学反応式でそれぞれ表せ。
(2)混合気体中に含まれるメタンは何mlか。
(3)混合気体の平均分子量を求めよ。
この問題の解き方、途中式を分かりやすく教えてください。
できたら噛み砕いて説明していただけると有難いです…
答えは(1)は省略、(2)30ml、(3)6.2です。
(1)はCH4+2O2→2H2O+CO2、2H2+O2→2H2Oであってますか?
No.2
- 回答日時:
H2OよりCO2を先に書くというのは明文化されたルールではありません。
化学の世界の慣例です。
有機物は、C、H、O、Nの順番に書くのが化学の慣例です。
たとえばグルコースは C6H12O6です。
エタノールは分子式で書くとC2H6Oですが、構造異性体を区別するために
C2H5OHという組成式で表します。
CO2を先に書くのは慣例ですが、有機物を燃焼させると必ず最終の生成物が
CO2とH2Oになる訳ですから、書く順番を決めておいた方がわかりやすいでしょう。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
(1)は合っています。
でも、生成物はCO2から書くくせをつけた方がいいですよ。
(2)CH4の体積をx〔mL〕、H2の体積をy〔mL〕とおきます。
CH4とH2の合計が100〔mL〕なので、
x + y = 100 …式1
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
x 2x x 2x
2H2 + O2 → 2H2O
y 0.5y y
燃焼に必要な酸素が95〔mL〕なので、
2x + 0.5y = 95
4x + y = 190 …式2
式1,2より x=30、y=70
(2)CH4とH2の比が3:7
16×0.3+2×0.7=4.8+1.4=6.2
ありがとうございます!!゜(゜´Д`゜)゜とてもわかりやすく友達にもこのやり方で教えたらわかってもらえました。ちなみに二酸化炭素から書くくせをつけたほうがよいというのはなぜですか?
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