高校化学（電離平衡、緩衝溶液について）

25℃において、濃度0.10mol/Lの酢酸水溶液、15mLに、濃度0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液mLを加えた。得られた溶液のpHを小数点第一位まで求めよ。ただし、25℃における酢酸の電離定数Ka=1.5×10^(-5)mol/Lとする。（log2=0.3 log3=0.48)
この問題で、
まず水酸化ナトリウムとの反応で残った酢酸イオンの物質量が1.0×10＾（-3）mol
生成した酢酸イオンの物質量が5.0×10＾（-4）mol
であるというところまでは分かりました
しかしこれを使って水素イオン濃度を出す方法がイマイチ納得できません
解説にはこれらの値を直接電離平衡定数の定義式（Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH])に代入して水素イオン濃度を計算していました。
なんでこのようにして良いのでしょうか？
[H+]=-log(√CKa)ではダメなのですか？

No.1 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2013/12/01 22:43

別にどういうアプローチの仕方をしようと、

論理的に正しければどちらでも構いませんよ。
電離定数の定義式に立ち返って考えようとも、
その定義から導かれる近似式から算出しようとも。

ただし、[H^+]=√CKaを利用する場合は1-α≒1の近似の妥当性をきちんと検証しないといけません。
＃質問文中ではこの近似式のところ間違えてますね。

この回答へのお礼

近似式の成り立ち方をちゃんと吟味していませんでした。
ありがとうございます

お礼日時：2013/12/05 11:30

No.2 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2013/12/02 06:46

教科書で［Ｈ^+］＝√(ＣＫ)　という式が出てきたところを読み直して見てください。

弱酸（酢酸）水溶液のｐＨを求める時に出てきているはずです。
「弱酸である（電離度が小さい）」ことを使っています。
でもそれだけではありません。
「弱酸だけ」の水溶液です。
ＨＡ⇔Ｈ^+＋Ａ^-
であれば［Ｈ^+］＝［Ａ^-］であるという条件です。

酢酸の一部が水酸化ナトリウムと反応していれば
［Ｈ^+］≠［ＣＨ３ＣＯＯ^-］
ですから近似式［Ｈ^+］＝√(ＣＫ)をつかうことはできないのです。

この回答へのお礼

近似式の使う場面を間違えていました。
ありがとうございます

お礼日時：2013/12/05 11:29