高1化学です。 電子配置でM殻に実際に入る電子の数は、8こなのに 亜鉛の電子配置はK2 L8 M18

高1化学です。

電子配置でM殻に実際に入る電子の数は、8こなのに

亜鉛の電子配置はK2 L8 M18 N7 でした。

・何故18も入るのですか？

・典型元素なら、族の下一桁と最後の文字の電子数が 一緒になりますよね？

よくわからないので教えて下さい

質問者からの補足コメント

• ・何故18も入るのですか
  
  は、なんでM殻に18も入るのかということです。
  
  言葉が足りなくてすみません

    補足日時：2017/06/18 11:01

No.1 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2017/06/18 11:09

>電子配置でM殻に実際に入る電子の数は、8こなのに

ここが間違い。
内側からn番目の電子殻に入る電子の最大数は2n^2個、
M殻は3番目ですから18個まで入ります。

No.3 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/06/18 11:31

亜鉛　原子番号30　電子数30　電子の配置は以下です。

K殻　1s(2個)　計2個
L殻　2s(2個)　2p(6個)　計8個
M殻　3s(2個)　3p(6個)　3d(10個)　計18個
N殻　4s(2個)　計2個

エネルギー順位を考えるとM殻3dが満たされてから、N殻4pに電子が入ることになりますね。
よってM殻18個で良いです。次のガリウムGaから4d軌道に電子が入っていくことになります。

>典型元素なら、族の下一桁と最後の文字の電子数が 一緒になりますよね
違います。そういう教え方はないです。

No.2 回答者： windwald 回答日時： 2017/06/18 11:12

#1です。

もう一つの質問に答えるのを忘れていました。
亜鉛は原子番号30ですから、電子の総数は30個、電子配置はK2 L8 M18 N2です。
ちゃんと最外電子殻の電子数は2となり族番号の1の位と一致していますよ。