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No.1
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水中で炭酸イオンは下のようになります。
(CO3)2- + H2O → HCO3- + OH- ①
炭酸水素イオンは水中で下のようになります。
HCO3- → CO2 + OH- ②
ブレンステッド・ローリーの酸塩基の定義によると、酸とはプロトン供与体として働くもの、塩基とはプロトンを受容体として働くものです。
①と②の式を見比べると、炭酸イオンが水に溶けた場合、①式の右辺では HCO3-とOH- の2つのイオンともプロトンH+を受容することができます。
HCO3-イオンは水中では②の右辺に更に変化してプロトンH+を受け取る訳ですが…、その分も入れて2つの陰イオンで2個のプロトンH+を受容することができます。
一方、炭酸水素イオンは、②式で示すように、右辺の 水酸イオンOH- がプロトンH+を受容することになり、この場合一つだけです。
ブレンステッド・ローリーの塩基としてみた場合、
2個のプロトンを受容することが出来る炭酸イオン(CO3)2-の方が、1個のプロトンしか受容できない炭酸水素イオンHCO3-よりも強力な塩基として作用することになります。
なので、(CO3)2- >HCO3- となります。
酸塩基の反応は、中高では最初、アレニウスの定義から習うのですが、
今まで質問に答えていて、知らず知らずに教える先生も意識せずにブレンステッド・ローリーの定義の酸塩基に拡張して教えるように感じるので、
色々な事がごっちゃになって理解し難いと思います。
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