高校化学のリードα溶液の問題で、 ⑴の求め方が答えを見ても理解できません 32に、溶媒の割合である

高校化学のリードα溶液の問題で、
⑴の求め方が答えを見ても理解できません
32に、溶媒の割合である 100分の65をかけて
その答えを35から引く
という一連の流れの理由がわかりません
教えてください
解答は補足にのせます

質問者からの補足コメント

• 解答です

  
    補足日時：2018/06/27 00:47

• 別の解法がありましたら教えてください

    補足日時：2018/06/27 01:00

No.1 ベストアンサー 回答者： taka2404 回答日時： 2018/06/27 08:23

「水100 gに溶ける」と「水溶液100 gに溶けている」は違うことに注目してください。

まず、60℃で、35％水溶液100 gに溶けている硝酸カリウムの量を求めます。
硝酸カリウム　…　100×35/100 = 35 (g)
残りが水なので、
水…　100－35 = 65 (g)
つまり、60℃の水65 gに硝酸カリウムが35 g溶けています。

20℃の水100 gに溶けることのできる硝酸カリウムは32 gです。
したがって、水65 gに溶けることのできる硝酸カリウムの最大量は、比例計算で、
32×65/100 = 20.8 g
つまり、20℃の水65 gに溶けることのできる硝酸カリウムは、最大20.8 gです。
それ以上は溶けることができません。

したがって、60℃から20℃に冷却すると、
35－20.8 = 14.2 (g)
が析出することになります。

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2018/06/27 09:55

溶解度とは飽和溶液に含まれる水１００ｇに対する溶質のｇ数を言います。

２０℃以上で硝酸ナトリウムを溶かして３５％水溶液にすると、その中に硝酸ナトリウム３５ｇ＋水６５ｇ
＝１００ｇの割合で溶解しています。
しかし、２０℃まで温度をさげると。３２ｇ/水１００ｇになって水６５ｇ当たり溶けるのは２０．８ｇになります。
３５－２０．８＝１４．２ｇが融けきれず沈殿します