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No.1ベストアンサー
- 回答日時:
うすい塩酸溶液 10cm^3
HCl → H+ + Cl- と 水素イオンH+と塩化物イオンCl-になっていると考えられる
水酸化ナトリウム水溶液
NaOH → Na+ +OH- とナトリウムイオンNa+と水酸化物イオンOH- で存在している
塩酸10cm^3が水酸化ナトリウム10cm^3で中和して中性(BTB液が緑)になった。
この時の反応は、水溶液中のイオンで書くと
H+ + Cl- + Na+ +OH- → Na+ + Cl- +H2O ①
化学物質で書くと
HCl + NaOH → NaCl + H2O ➁
という感じになります。イオンに注目なら①の方が中和反応をよく表していると思うのですが、
教科書に出ているのは➁が多いですね。
答えとしては
き塩酸10cm^3が水酸化ナトリウム10cm^3で中和されて
塩酸水溶液中のH+は水酸化物イオンOH-と反応しH2Oとなり中性(BTB液が緑)になった。
残ったNa+とCl-は水溶液中にイオンとして溶けている
ですね。
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