化学の電離度の範囲で解説がなくわからないので質問させて頂きました。 電離度は同じ電解質でも濃度によっ

化学の電離度の範囲で解説がなくわからないので質問させて頂きました。

電離度は同じ電解質でも濃度によって異なる。下表にいくつかの濃度におけるNH3の電離度を示す。いま、1[mol/L]NH3水溶液を水で1000倍に希釈すると、水酸化物イオンの濃度は1[mol/L]NH3水溶液のおよそ何分の1になるか。

No.1 ベストアンサー 回答者： masterkoto 回答日時： 2019/05/25 17:45

1[mol/L]NH3水溶液の電離度は表の通り

だから、この水溶液1L中に存在する1molのHN3のうち4/1000が電離しているという事
水酸化物イオンは1[mol]x(4/1000)
つまり濃度は4/1000[mol/L]

次に1000倍希釈
水を加えて、稀釈前の液量の１０００倍に増やす
つまり、水溶液1Lに水を999L加えるという事
すると、今度は0.001[mol/L]になるので、表の下段を参照
NH3水溶液の電離度は表から0.136だから
稀釈後の水溶液1L中に存在する0.001molのHN3のうち136/1000が電離しているという事
水酸化物イオンは0.001[mol]x(136/1000)
つまり濃度は136/1000000[mol/L]

ここで水酸化物イオンの濃度は1[mol/L]NH3水溶液のおよそｍ倍とすると
(4/1000)m=136/1000000
ｍを求めて、何分の１と言う形式に改めて答える　と言う要領で

この回答へのお礼

ありがとうございます！理解することが出来ました！

お礼日時：2019/05/27 18:49