高校化学の酸塩基分野について
アレニウスの定義における弱塩基性の塩(例えばCH3COONa)を水に溶かしたとき実際に起こっている反応について、教科書ではCH3COONaが電離してCH3COO-とNa+になり、
CH3COO- + H2O →← CH3COOH + OH-[加水分解]のために溶液は弱塩基性を示すとありますが、酸塩基の強弱の表で考えると
H2O + H2O →← H3O+ + OH-の水の加水分解で生じたH3O+と反応して
CH3COO- + H3O+ → CH3COOH + H2Oとなって
その結果水の加水分解でOH-が余ったため弱塩基性を示すのではないかと考えました。この考え方は水の加水分解で生じるH3O+が非常に微量であるため、この弱酸遊離反応を無視して、塩の加水分解反応だけを考えるということでしょうか。どなたか実際に起こっている状況を詳しく教えていただけたら幸いです。
A 回答 (3件)
- 最新から表示
- 回答順に表示
No.3
- 回答日時:
実際に起こっていることは、水溶液の中でNaはほぼ全てNa+として存在していて、酢酸はCH3COO-として存在するものと、CH3COOHとして存在するものがあり、H+よりもOH-の方が多く存在する。
ということです。もちろん、CH3COO-とOH-の合計はH+とNa+の合計と等しくなります。こういう事実に対して、どういう説明をするかというだけの話です。説明の順序で変化が起こっているわけではありません。
なるほど。説明の順序を考えること自体がナンセンスであり、あくまで理解を補助するための考え方であるということでしょうか。ということは、
CH3COO- + H2O →← CH3COOH + OH-
CH3COO- + H3O+ →← CH3COOH + H2O
H2O + H2O →← H3O+ + OH-
の三つの式の状態が混ざって、得られる結果になるという解釈でよろしいでしょうか。またよく塩の水溶液の液性の理由を答えよという問題では一つ目の式を根拠とした解答をよく見かけるのはなぜでしょうか。何度も質問してしまい申し訳ありませんが、御回答いただければ幸いです。
No.2
- 回答日時:
当たり前ですけど、真実は一つであり、それは何かと言えば、結果的にOH-がH+(またはH3O+)よりも多くなるということ。
H+を考えるかH3O+を考えるかというのは、単に表現方法が違うだけ。結局、あなたが教科書で見たものにしても、「はじめに、CH3COONaが電離してCH3COO-とNa+になり」その次に「CH3COO- + H2O →← CH3COOH + OH-[加水分解]のために溶液は弱塩基性を示す」というのは、事実関係としては大嘘です。はじめの変化が完了するまで待ってから次の変化が起こるわけがありません。つまり、あなたが教科書で読んだものは、単なる考え方、あるいは説明、に過ぎず、実際にその順序で変化が起こっているわけがありません。
それは、あなたが後から述べたことについても同様です。
要するに、何が言いたいかといえば、そういったことはただ単に、弱酸と強塩基の塩を水に溶かした時に塩基性を示すという客観的実を説明するための考え方の一例を示しただけです。つまり、順序立てて説明する方が理解しやすいので、そういう順番で考えるということを提案しているに過ぎません。前述のように、実施にその順序で変化しているわけであはりません。なので、別の順序で考えた方が理解しやすいならそれでも構わないわけで、どちらが正しいとか正しくないとかいう筋合いではありません。厳密にいえばどちらも正しくないですが、得られた結果はどちらも正しいというだけの話です。客観的事実と単なる考え方をごっちゃにしてはいけません。
ただし、あなたの考えは、わざわざ「水の加水分解」(これも間違いで水の電離平衡というべきです)を考えているというために、説明が煩雑でわかりにくいです。なので、説明として説得力があるとは思いませんし、前述のように、順序立てて物事が起こっていると考えること自体無理があります。
No.1
- 回答日時:
純粋なH2Oだけであれば [H3O+]・[OH-]=1.0×10^-14 であって、
pH=7であれば [H3O+]=[OH-]=1.0×10^-7 だから、
CH3COONaの濃度が 0.0000001mol/L 以上であれば、
そちらの影響の方が大きくなるのではないかと思慮される。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 化学 化学です!教えてください! 問題は写真です問2の問題なんですけれどbが分かんないです 答えは「NaO 1 2022/11/15 16:44
- 化学 アンモニア水の緩衝溶液に酸(塩酸)を添加する場合 化学 3 2022/07/13 11:13
- 化学 水酸化アルミニウム水溶液と水酸化亜鉛は塩基性水溶液ですか?また、これらに塩酸を加えた反応は中和反応と 1 2023/01/08 15:47
- 化学 化学について質問です 酢酸メチルと塩酸が含まれている溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和する時水酸化ナ 1 2022/12/09 21:29
- 化学 高校の無機化学で質問です。 カルシウムが常温の水と反応した水溶液が強塩基性になるのはなぜでしょうか。 3 2023/07/28 16:23
- 化学 中和点でのpHが上下するのは、酸と塩基が過不足泣く反応したあと、酸性塩や塩基性塩が加水分解するためで 3 2022/04/25 16:02
- 化学 化学の反応についてです。本当にばかで分かりません。 1 2023/01/06 19:38
- 高校 化学の計算問題です。どうか教えていただきたいです。 1 2022/05/26 20:54
- 化学 中学受験 中和 1 2023/01/16 12:44
- 化学 理科 発熱反応か吸熱反応かは丸暗記するしかありませんか? ①塩酸+マグネシウム=塩化マグネシウム ② 2 2022/07/18 20:10
関連するカテゴリからQ&Aを探す
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
-
イオンでバイトをしています、 ...
-
イオン反応式において、矢印が1...
-
高校化学の酸塩基分野について ...
-
塩化アンモニウムの結晶にはた...
-
イオンのレジパートについて(...
-
中学の化学です。 化学エネルギ...
-
組成とモル分率って同じことを...
-
科学の硫酸酸性の過マンガンカ...
-
化学の中和熱
-
過マンガン酸カリウムの電離か...
-
この問題分かる方教えて下さい(...
-
98パーセントの濃硫酸(密度1.8...
-
錯イオンは溶液中で分解してる...
-
ph13の水酸化カルシウムのphは1...
-
会社で廊下ですれ違うときサッと
-
トリヒドロキシド鉛(II)酸イオ...
-
化学反応式を書きなさいという...
-
水素イオンとヒドロニウムイオ...
-
[Ag(NH3)2]+ は、 なぜ一価の陽...
-
背ネーム書かないといけないん...
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
Ba(OH)2 では、カッコを付ける...
-
イオン反応式において、矢印が1...
-
イオンでバイトをしています、 ...
-
「硫黄1.0kgを完全に硫酸に変え...
-
イオンのレジパートについて(...
-
同じ質量であれば体積は同じか
-
モル濃度から物質量(mol)の求め...
-
[Ag(NH3)2]+ は、 なぜ一価の陽...
-
0.20molの塩化マグネシウムに含...
-
錯イオンは溶液中で分解してる...
-
組成とモル分率って同じことを...
-
錯イオンは溶液中で電離してる...
-
磁場内のイオンの運動について...
-
0.1mol/L、pH3.0の酢酸水溶液の...
-
核エネルギーと化学エネルギー...
-
硫黄が硫黄イオンになるイオン...
-
化学反応式を書きなさいという...
-
化学基礎の問題です。 グルコー...
-
中学の化学です。 化学エネルギ...
-
MgCl2の個数比逆じゃないです...
おすすめ情報