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(1)10%食塩水の重量モル濃度はいくらか。ただし、Na23.0 Cl35.5を用いよ。
答え(1.90 molkg^-1)
(2)前問の溶液の比重は1.07g cm^-3である。モル濃度(容量モル濃度)はいくらか?
答え(1.83mol/L又はM)

1番と2番は解いたのですが、1桁違くなってしまいました。よろしければ計算過程(説明付き)を教えて欲しいです。

A 回答 (2件)

(1) 「重量モル濃度」とは、「溶媒 1 kg に溶けている溶質の mol 数」ですから要注意。

「溶液 1 kg」でない。

10% の食塩水 1 kg には、何グラムの食塩と水が含まれている?
 その水を 1 kg にしたときの食塩の量は?
 それは何 mol ?
を解けばよいだけ。
 NaCl の式量(分子量)は
  23.0 + 35.5 = 58.5
だたら、モル質量は
  58.5 g/mol

順にやって行けば、
・1 kg の10%食塩水には 100 g の食塩と 900 g の水が含まれる。
・この水を 1000 g にすれば、食塩は
  100[g] × 1000/900 = 111.111・・・ [g]
になる。
・つまり、10%食塩水とは、1 kg の水に、食塩を 111・1111・・・ g 溶かしたものということ。
・食塩 111・1111・・・ g は何モルかといえば
  111・1111・・・[g] ÷ 58.5[g/mol] = 1.8993・・・ ≒ 1.90 [mol]
・1 kg の水に 1.90 mol が溶けているので、重量モル濃度は
  1.90 mol/kg

(2) モル濃度(容量モル濃度)は、「溶液 1 リットル中に溶けている溶質のmol 数」のこと。

10%食塩水 1 kg の体積は、密度が 1.07 [g/cm^3] = 1.07 [kg/L] なので
 1 [kg] ÷ 1.07 [kg/L] = 0.934579・・・ [L]

そこに溶けている食塩は 100 g であり、その mol 数は
 100 [g] ÷ 58.5 [g/mol] = 1.70940・・・ [mol]
なので、求めるモル濃度は
 1.7094[mol] ÷ 0.93458 [L] = 1.8290・・・ ≒ 1.83 [mol/L]


あなたがどのように計算したか、プロセスを示してみてください。
そうすれば、何を勘違いしているのか指摘できると思います。
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理屈がわかっていれば計算できるはず。

1桁違うなら確実に間違っているんで自分で考えなおせばできるはずです。
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