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化学

ある物質を溶媒に1.00mol/lとなるように溶媒にとかしたところ、その溶液の密度は1.05g/mlであった。質量パーセント濃度と質量モル濃度はいくらになるか。
ただし、ある物質の分子量を130.0g/molとする。

この問題はどう解けばいいのか教えてほしいです。

A 回答 (1件)

ひとつひとつの「量」と「定義」をきちんと考えていきましょう。


「公式で一発で求める」などということを考えてはいけません。きちんと「意味を考えながら」解いていきます。

>ある物質を溶媒に1.00mol/lとなるように溶媒にとかした

溶液 1 リットル(体積)の中に物質が 1.00 mol 溶けているということです。

>ある物質の分子量を130.0g/molとする

ということは、「1 mol の質量が 130.0 g」ということですから(その物質の「分子量」が 130.0 ということです)、
「溶液 1 リットル(体積)の中に物質が 130.0 g 溶けている」
ということです。

>その溶液の密度は1.05g/mlであった

その 1 リットルは、質量でいうと
 1.05 [g/mL] × 1000 [mL] = 1050 [g]
ということ。

なので、以上をまとめると
「溶液 1050 [g](質量)の中に物質が 130.0 g 溶けている」
ということ。
従って、質量濃度は
 130.0 [g] / (1050 [g]) = 0.1238・・・ ≒ 0.124 = 12.4%


一方、「質量モル濃度」は定義がひねくれていて、
「溶媒1kgに溶かした溶質の量を物質量で表した濃度」
です。(定義は教科書で確認ください)
上の計算結果から、溶媒の質量は
 1050 [g] - 130.0 [g] = 920 [g]
ですから、この溶液は
「溶媒 0.92 kg に溶質 1.00 mol を溶かしたもの」
です。
従って、この溶液の質量モル濃度は
 1.00 [mol] / 0.92 [kg] = 1.08695・・・ ≒ 1.09 [mol/kg]
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この回答へのお礼

分かりやすいです!
ありがとうございました!

お礼日時:2022/11/06 10:12

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