硝酸の構造式を教えてください。

題名のとおりなのですが、硝酸の構造式を教えてください。硝酸を構造式で書くことなどあまりないかもしれませんが、いざ書こうと思ったら書けなくて困ってしまいました。Nは手が3本、Hは一本、Oは二本だと思いますが、Nの周りにOを３つもってきてもおかしくなります。簡単すぎる質問だと思いますが、よろしくお願いします。

No.1 回答者： 6dou_rinne 回答日時： 2006/01/03 17:40

参考ＵＲＬを参照してください。

参考URL：http://kinki.chemistry.or.jp/pre/a-20.html

この回答へのお礼

御回答ありがとうございました。ですが、構造式はなかったようです。

お礼日時：2006/01/04 20:56

No.2 ベストアンサー 回答者： 1fan9 回答日時： 2006/01/03 17:48

こんにちは。

http://web1.caryacademy.org/chemistry/rushin/Stu …
にものってました。

参考URL：http://web1.caryacademy.org/chemistry/rushin/Stu …

この回答へのお礼

御回答ありがとうございました。
早速見せていただきました。

お礼日時：2006/01/04 20:21

No.3 回答者： ha_ma_yuu 回答日時： 2006/01/03 18:19

Nは手が5本と考えてみましょう。

Oは2本
OHは1本

この回答へのお礼

御回答ありがとうございます。
＃２さんのページで確認させていただきました。ですが、いまいちよくわかりません。Nは手は4本で、0は手が１本のと２本のがありました。おっしゃっているのとはまた考え方が違うのでしょうか。なんだかこんがらがってしまいます。

お礼日時：2006/01/04 20:27

No.4 回答者： gdmgm 回答日時： 2006/01/03 19:35

私も久々に見ると悩みます。

構造はＮｏ．２の方の参考ＵＲＬにある通りなのですが、それぞれの原子の荷電子の状態について少し補足させて頂きます。
Ｈ－Ｏ－Ｎの部分はそれぞれの原子が電子を一個ずつ出し合い単結合を形成しています。
Ｎ＝Ｏの部分はＮとＯがそれぞれ電子２個を出し合い、二重結合を形成しています。
ここで、Ｎは手を３つ使い果たしてしまい、Ｎの周りに残るのはローンペア１つです。このローンペアにＯ原子が配位結合します。それがＮ－Ｏの部分となります。（Ｈが付いていない方）この結合を共有結合と見立てると、Ｎの荷電子が４、Ｏの荷電子が７のように見えるので、この部分をＮ+－Ｏ-のように表記することもあります。
更に、もう少し言うと、実際は共役によりこの－電荷はＮ－Ｏ（Ｈの付いていない方）、Ｎ＝Ｏと示してある部分に分散されます。また、これらのＯのローンペアがＮ－Ｏ－ＨのＨを攻撃したりもするので、これら３つのＯは区別できません。
後半（共役の話）、ちょっとうろ覚えですが、前半は合っていると思います。

この回答へのお礼

御回答ありがとうございます。前の方の参照urlで見せていただきましたが、どうも今までの構造式と違い奇妙でいまいち納得いかないところです。（）の前までは理解できましたが、それ以降が少し難しかったです。配位結合はアンモニウムイオンみたのだというのはわかったのですが…。もう少し考えてみたいと思います。ありがとうございました。

お礼日時：2006/01/04 21:59