MnO4^- → Mn^2+ から、
左辺の酸化数
Mn=7 O4=-8
右辺の酸化数
Mn^2+は単体のイオンなので、価数の2+が酸化数
Mnをみると、+7から+2なので、左辺に5e^-を追加。
MnO4^- + 5e^- → Mn^2+
(1)電荷の総和を両辺で等しくするために、左辺に8H^+を加える
MnO4^- + 5e^- +8H^+ → Mn^2+
両辺の原子の数を合わせるために、H2Oを追加。
以下略
(1)の、電荷の総和は、なぜ8のH^+になるのでしょうか?
電荷の総和の求め方を教えてください。
ご教示願います。
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