子供のテストで、以下のような問題が出ました。
間違えていたので、質問されたのですが、自分の考えと正解が異なりました。
解説お願い致します。
問題:
銅の粉末を1.00g はかりとり、ステンレス皿全体に薄く広げて熱し、
よく冷やしてから再び質量を図る。
よくかき混ぜてから加熱と質量測定を繰り返し、質量の変化を調べた。
以下は、その結果である。
結果:
加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目
--------------------------------------------------------------
1.00g 1.15g 1.20g 1.25g 1.25g 1.25g
酸化銅2gに含まれる酸素の質量は何gか
自分の考え:
3回目の加熱後、質量は増えないため、全ての銅が酸化銅になったと
考えられる。
銅の質量は1.00gだから、酸素の質量は、0.25g。
これより、酸化銅2gに含まれる酸素の質量は、0.5g
模範解答の答え:
0.4g
以上です。
よろしくお願い致します。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
銅の質量は1.00gだから、酸素の質量は、0.25g。
これより、酸化銅2gに含まれる酸素の質量は、0.5g
ーーーーーーーーーーーーーーー
最初の実験の結果、酸化銅は1.25gで元の銅は1.00g故に酸素は0.25gという関係が成り立ちます
酸化銅と銅と酸素の比率で言うと、5:4:1ですね
で設問は、酸化銅が2.00gですから
2.00g:○:△=5:4:1を計算すれば
銅=○=1.60g
酸素=△=0.40g
という関係になりませんか?
最初の実験で2.00gは、酸化銅ではなく銅ですよ
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