A 回答 (4件)
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No.2
- 回答日時:
ご質問の意図が良く判らないんですが。
「エントロピー論的科学反応式」とありますが,「エントロピー論的」とは何の事でしょうか。この反応のエントロピ-変化がどうなっているかといった事でしょうか。
「科学反応式」とは何でしょうか。「化学反応式」とは異なるものでしょうか。
ご質問は「エントロピー」であっていますか。反応に伴う乱雑さの変化ですね。「エンタルピー」(反応に伴う熱エネルギ-の出入り)とは異なりますね。
以上補足下さい。
この回答への補足
雑な質問ですみませんでした。このとき少し急いでいたもので・・・
まず「科学反応式」でなく、「化学反応式」の間違えですすみません。
光合成は水と二酸化炭素から光エネルギーを受取り、ブドウ糖と酸素を
作りますよね。光エネルギーを受け取っているわけだから作られた
ブドウ糖と酸素は物質的にエントロピーの低い物質になりますよね。
光合成に関する化学反応式は
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
ですよね
これを廃熱や光エネルギーを使って
エントロピー的にあらわすとどういうかたちになるか知りたいんです。
よろしくお願いします。
No.3
- 回答日時:
rei00 です。補足拝見しましたが,やはり何か勘違いされているように思います。
> 光エネルギーを受け取っているわけだから作られたブドウ糖と
> 酸素は物質的にエントロピーの低い物質になりますよね。
これは言えません。エントロピ-は物質のもつ固有値ではなく,物質の状態に応じて決まる値です。ですので,同じ物質でも状態が異なれば,エントロピ-の高い状態も低い状態もあります。
> 光合成に関する化学反応式は
> 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
> ですよね
> これを廃熱や光エネルギーを使ってエントロピー的にあらわすと
> どういうかたちになるか知りたいんです。
上記の様にエントロピ-は状態関数ですので,状態が決まらないと反応式だけでは決まりません。「廃熱や光エネルギー」という言葉から考えると,おっしゃっているのはこの反応に伴う熱エネルギ-の出入りである「エンタルピ-変化」の事ではないですか。
ちなみに,ギブスの自由エネルギ-変化をΔG,エンタルピ-変化をΔH,絶対温度をT,エントロピ-変化をΔSとすると,ΔG = ΔH - TΔS で,おっしゃっているのはΔS(エントロピ-変化)ではなくてΔH(エンタルピ-変化)ではないですか。
いかがでしょうか。
No.4
- 回答日時:
光合成をつぎの式で考えようとしても、左辺のエントロピーが右辺より大きいので、
この反応は進みません。
6CO2(気体)+6H2O(液体)+熱(長波長光) → C6H12O6+6O2(気体)
しかし左辺に太陽光が含まれると、つぎの反応式になります。
6CO2(気体) + 6H2O(液体) + (数百)H2O(液体)+ 短波長光
→ C6H12O6 + 6O2(気体) + (数百)H2O(気体)+熱(長波長光)
短波長光のエントロピーは小さく、長波長光のエントロピーは大きいので、
この式全体では、左辺のエントロピーより右辺のエントロピーは大きくなります。
そのため、この反応は進みます。
一方糖分の燃焼は、つぎの式になります。
C6H12O6+6O2(気体) → 6CO2(気体)+6H2O(液体)+熱(長波長光)
この式は、上の太陽光を含まない方の式の逆なので、自然に起こります。
以上のようにエントロピー論では、通常の化学反応式に、
各項の状態(固体か液体か気体か)を表し、
波長を含む電磁波の項を加えればよいです。
この説明を書くに際して、
http://www005.upp.so-net.ne.jp/yoshida_n/qa_a43. …
を参照しました。
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