Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-は、どれが一番イオン半径が大きいですか？また、求め方も教えて

Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-は、どれが一番イオン半径が大きいですか？また、求め方も教えて下さい。

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/01/28 19:27

まず周期表を覚えること。

Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-　は電子の配置がNeと全て同じです。

Neは原子番号10で陽子を10個持っています。
それに対して電子の上記のイオンでは、原子核の周囲にある電子の数は同じですが、陽子の数が異なってきます。

陽イオンでは陽子の電荷が相対的に強くなり電子を強く内側に引きつけます。
陰イオンでは逆に陽子の電荷が相対的に弱くなり電子の束縛が弱くなります。
それらを踏まえて考えると答えは以下のようになります。

Al3+　<　Mg2+　<　Na+　<　F-　<　O2-

ただし、この中にNeは単純に入れられないです。イオンと原子では半径の測定の仕方が異なったりして単純に比較できないです。
また周期が下になるほど、例外のようなものもあるので注意が必要です。