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(1)通常の原子は、核外電子と陽子の数が等しく電気的に中性。
核外電子が10個で1価のイオンなら、陽子の数が9個の原子では陰イオンになり、11個の原子なら陽イオンになる。
原子核中の陽子の数=原子番号
(2)2価の陽イオンなら、電子の数よりも陽子の数が2個多い原子。
(3)原子番号17の原子の核外電子の数は17個なので、電子配置は、K殻2個、L殻8個、M殻7個
オクテット則で、M殻の電子8個で安定なイオンになることから、X²⁺の格外電子数は18個
陽子数はそれより2個多いから、原子番号は...
(4)(1)~(3)が理解できれば全部できるはず。
周期表を見ながらゆっくり考えよう。
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