この問題が全部わかりません。答えとやり方を教えてください！

この問題が全部わかりません。答えとやり方を教えてください！

No.1 ベストアンサー 回答者： B_one 回答日時： 2018/04/30 21:38

（１）通常の原子は、核外電子と陽子の数が等しく電気的に中性。

核外電子が10個で1価のイオンなら、陽子の数が9個の原子では陰イオンになり、11個の原子なら陽イオンになる。

原子核中の陽子の数＝原子番号

（２）2価の陽イオンなら、電子の数よりも陽子の数が2個多い原子。

（３）原子番号17の原子の核外電子の数は17個なので、電子配置は、K殻２個、L殻８個、M殻７個

オクテット則で、M殻の電子８個で安定なイオンになることから、X²⁺の格外電子数は18個

陽子数はそれより2個多いから、原子番号は...

（４）（１）～（３）が理解できれば全部できるはず。

周期表を見ながらゆっくり考えよう。

この回答へのお礼

できました！ありがとうございます！

お礼日時：2018/05/02 07:10