No.2
- 回答日時:
元プロです。
教科書を読むしか無いですね。演習本を買って読む方が良いですが。でもあまりいい問題ではない。ギブスエネルギーという呼び方はおかしくてギブスの自由エネルギーだし。分子軸を入れろというのは院生でないと無理でしょう、対称性の問題だから。反応速度もエネルギーは入るけど活性化エネルギーだし、アレーニウス式に言及するのかな。No.1ベストアンサー
- 回答日時:
a)化学反応における平衡条件は出発物質のギブスエネルギーG₁と生成物のキブスエネルギーG₂が等しい場合である。
式で表せばG₁=H₁-TS₁=H₂-TS₂=G₂となる。この場合、エントロピーS₂がS₁より大きい場合は、T(S₂ーS₁)のエネルギーと等しいエンタルピーの差H₂-H₁は小さくなる。
c)反応速度常数は以下のように定義されている
k=Aexp(ーEa/RT)、Aは頻度定数で温度に依存しない値である。
Eaは活性化エネルギーと呼ばれ、合計これ以上のエネルギーを持った分子の衝突で反応は起きる。
合計のエネルギーは分子同士の同じ反応座標上のエネルギー成分である。
反応速度常数は式からも分かるように、活性化エネルギーに負の比例をし、温度Tに正の比例をする。
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